Nh4no3 гидролиз солей.

Question

Nh4no3 гидролиз солей.

.Gora. 21.02.2026 13:34

Ответы и вопросы пользователей

Калинина Мария Игоревна · Accepted Answer

Гидролиз нитрата аммония ( $N H_{4} N O_{3} cap N cap H sub 4 cap N cap O sub 3$ ) определяется природой ионов, входящих в состав соли. Данная соль образована слабым основанием (гидратом аммиака $N H_{3} \cdot H_{2} O cap N cap H sub 3 center dot cap H sub 2 cap O$ ) и сильной кислотой (азотной кислотой $H N O_{3} cap H cap N cap O sub 3$ ). 1. Тип гидролиза Поскольку в составе соли присутствует катион слабого основания, гидролиз протекает по катиону. Анион сильной кислоты ( $N O_{3}^{-} cap N cap O sub 3 raised to the negative power$ ) гидролизу не подвергается. 2. Уравнения реакции Ионно-молекулярное уравнение (ступенчатое): В водном растворе соль полностью диссоциирует: $N H_{4} N O_{3} N H_{4}^{+} + N O_{3}^{-} cap N cap H sub 4 cap N cap O sub 3 right arrow cap N cap H sub 4 raised to the positive power plus cap N cap O sub 3 raised to the negative power$ Катион аммония взаимодействует с молекулой воды: $N H_{4}^{+} + H O H N H_{3} \cdot H_{2} O + H^{+} cap N cap H sub 4 raised to the positive power plus cap H cap O cap H is in equilibrium with cap N cap H sub 3 center dot cap H sub 2 cap O plus cap H raised to the positive power$ Молекулярное уравнение: $N H_{4} N O_{3} + H_{2} O N H_{3} \cdot H_{2} O + H N O_{3} cap N cap H sub 4 cap N cap O sub 3 plus cap H sub 2 cap O is in equilibrium with cap N cap H sub 3 center dot cap H sub 2 cap O plus cap H cap N cap O sub 3$ 3. Характеристика среды В результате реакции в растворе накапливаются ионы водорода ( $H^{+} cap H raised to the positive power$ ).

Среда раствора: кислая.
Водородный показатель: $p H < 7 p cap H is less than 7$ . Индикаторы: лакмус окрашивается в красный цвет, метиловый оранжевый — в розовый/красный.

4. Условия, влияющие на процесс Гидролиз нитрата аммония является обратимым процессом. Согласно принципу Ле Шателье:

Разбавление раствора: усиливает гидролиз (равновесие смещается вправо).
Повышение температуры: усиливает гидролиз, так как это эндотермический процесс.
Добавление кислоты ( $H^{+} cap H raised to the positive power$ ): подавляет гидролиз.
Добавление щелочи ( $O H^{-} cap O cap H raised to the negative power$ ): усиливает гидролиз, так как ионы $O H^{-} cap O cap H raised to the negative power$ связывают $H^{+} cap H raised to the positive power$ , смещая равновесие вправо.

5. Константа и степень гидролиза Математически гидролиз характеризуется константой гидролиза ( $K_{г} cap K sub г$ ), которая связана с константой диссоциации слабого основания ( $K_{b} cap K sub b$ ): $K_{г} = \frac{K_{w}}{K_{b} (N H_{3} \cdot H_{2} O)} cap K sub г equals the fraction with numerator cap K sub w and denominator cap K sub b open paren cap N cap H sub 3 center dot cap H sub 2 cap O close paren end-fraction$ Где $K_{w} cap K sub w$ — ионное произведение воды ( $10^{-14} 10 to the negative 14 power$ при 25°C). Я могу рассчитать точное значение pH для раствора нитрата аммония заданной концентрации или составить уравнения гидролиза для других типов солей.

Nh4no3 гидролиз солей.

Форма ответа

Другие вопросы по теме «Химия»

Вопросы из других предметов