Для получения гидроксида железа(III) из гидроксида железа(II) необходимо провести реакцию окисления. На воздухе влажный осадок Fe(OH)2 быстро поглощает кислород и превращается в Fe(OH)3, что сопровождается изменением цвета с серо-зеленого на бурый. Молекулярное уравнение 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 Обоснование ионного вида Гидроксид железа(II), гидроксид железа(III) и молекулярный кислород являются веществами, которые не распадаются на ионы в данном процессе:
- Fe(OH)2 — нерастворимое основание (осадок).
- Fe(OH)3 — нерастворимое основание (осадок).
- O2 — газ, молекулярное вещество.
- H2O — слабый электролит, записывается в молекулярном виде.
Полное ионное уравнение Поскольку в данной реакции все основные участники являются либо нерастворимыми веществами, либо молекулярными соединениями, полное ионное уравнение совпадает с молекулярным, так как растворимых сильных электролитов, способных диссоциировать на ионы, в системе нет. 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 Окислительно-восстановительная сущность Это типичный окислительно-восстановительный процесс, где:
- Fe(+2) - 1e -> Fe(+3) (железо окисляется, является восстановителем).
- O2(0) + 4e -> 2O(-2) (кислород восстанавливается, является окислителем).
Хотите разобрать, как подтвердить наличие ионов железа в полученном растворе с помощью качественных реакций?
Форма ответа
Ответы и вопросы пользователей