При взаимодействии кальция с водой образуется гидроксид кальция количеством 0,3моль какой объем водорода при этом выделится.

При взаимодействии кальция с водой с образованием 0,3 моль гидроксида кальция выделяется 6,72 л водорода. ️ Шаг 1: Составление уравнения химической реакции Запишем уравнение реакции взаимодействия металлического кальция с водой: $Ca+2H_{2}O=Ca(OH{)}_2+H_2$Из уравнения видно, что при образовании 1 моль гидроксида кальция выделяется 1 моль газообразного водорода. Следовательно, их мольные соотношения равны $1:1$. ️ Шаг 2: Определение количества вещества водорода По условию задачи образовалось $n\left(Ca\right(OH{)}_2)=0,3\text{моль}$. Согласно стехиометрическим коэффициентам уравнения: $n\left(H_2\right)=n\left(Ca\right(OH{)}_2)=0,3\text{моль}$️ Шаг 3: Вычисление объема выделяющегося газа Для расчета объема водорода при нормальных условиях воспользуемся формулой $V=n\cdot V_m$, где $V_m=22,4\text{л/моль}$ — молярный объем газа: $V\left(H_2\right)=0,3\text{моль}\cdot 22,4\text{л/моль}=6,72\text{л}$ Ответ: Объем выделившегося водорода составляет 6,72 л. Нужно ли рассчитать массу вступившего в реакцию кальция или воды для этой же задачи?