Запишите схему электролиза раствора na2co3

При электролизе водного раствора карбоната натрия $N{a}_{2}C{O}_3$ на инертных электродах происходит электролитическое разложение воды, в результате чего на катоде выделяется водород $H_2$, а на аноде — кислород $O_2$. Шаг 1: Электролитическая диссоциация и состав раствора В водном растворе соль полностью диссоциирует на ионы. Также присутствует незначительная ионизация молекул воды:

1. Диссоциация соли: $N{a}_{2}C{O}_{3}2N{a}^{+}+C{O}_3^{2-}$ Ионизация воды: $H_{2}O{H}^{+}+O{H}^{-}$

В системе присутствуют катионы $N{a}^{+}$, $H^{+}$ и анионы $C{O}_3^{2-}$, $O{H}^{-}$. Шаг 2: Процесс на катоде (-) К отрицательно заряженному электроду (катоду) устремляются катионы $N{a}^{+}$ и $H^{+}$. Поскольку натрий является активным металлом (его стандартный электродный потенциал $E^0=-2.71$ В значительно меньше потенциала восстановления воды), на катоде восстанавливаются молекулы воды: $2H_{2}O+2e^{-}{H}_2\mathrm{+2}O{H}^{-}$Ионы $N{a}^{+}$ остаются в растворе. Шаг 3: Процесс на аноде (+) К положительно заряженному электроду (аноду) устремляются анионы $C{O}_3^{2-}$ и $O{H}^{-}$. Карбонат-ион является кислородсодержащим анионом, в котором углерод находится в высшей степени окисления. В таких растворах на аноде происходит окисление молекул воды: $2H_{2}O-4e^{-}{O}_2\mathrm{+4}{H}^{+}$Ионы $C{O}_3^{2-}$ остаются в растворе. Шаг 4: Суммарное уравнение Объединяя процессы на электродах с учетом электронного баланса (умножаем уравнение на катоде на 2), получаем, что фактически происходит разложение воды: $2H_{2}Oэлектролиз2H_2+O_2$ Поскольку ионы $N{a}^{+}$ и $C{O}_3^{2-}$ не расходуются, концентрация соли в растворе в процессе электролиза постепенно повышается. Ответ: Схема электролиза раствора $N{a}_{2}C{O}_3$ выражается уравнением разложения воды: $2H_{2}O2H_2+O_2$, при этом на катоде выделяется водород, а на аноде — кислород. Нужно ли вам составить аналогичную схему для расплава этой соли или уточнить влияние гидролиза на среду раствора?