Какая масса водорода выделится при взаимодействии 13 гр цинка с соляной кислотой, взятой в нужном количестве?

При взаимодействии 13 г цинка с соляной кислотой выделится водород массой 0,4 г. ️ Шаг 1: Составление уравнения реакции Запишем химическое уравнение взаимодействия цинка с соляной кислотой. В ходе реакции образуется хлорид цинка и выделяется газообразный водород: $Zn+2HClZnC{l}_2+H_2$️ Шаг 2: Определение молярных масс Для расчетов понадобятся молярные массы участвующих в реакции веществ:

• Цинк ( $Zn$): $M=65\text{г/моль}$ Водород ( $H_2$): $M=2\text{г/моль}$

️ Шаг 3: Расчет количества вещества цинка Найдем количество вещества цинка ( $n$), взятого для реакции, по формуле $n=\frac{m}{M}$ : $n\left(Zn\right)=\frac{13\text{г}}{65\text{г/моль}}=0,2\text{моль}$ ️ Шаг 4: Расчет массы выделившегося водорода Согласно уравнению реакции, количество вещества выделившегося водорода равно количеству прореагировавшего цинка ( $1:1$): $n\left(H_2\right)=n\left(Zn\right)=0,2\text{моль}$Вычислим массу водорода ( $m$) по формуле $m=n\cdot M$: $m\left(H_2\right)=0,2\text{моль}\cdot 2\text{г/моль}=0,4\text{г}$ Ответ: Масса выделившегося водорода составляет 0,4 г. Нужно ли рассчитать объем выделившегося водорода при нормальных условиях или массу хлорида цинка, образовавшегося в ходе этой реакции?