Какой элемент не образует соединения в высшей степени окисления, равной номеру группы? а) хлор б) фтор в) бром г) йод

Правильный ответ: б) фтор. Объяснение Для большинства химических элементов высшая степень окисления совпадает с номером группы в Периодической системе Д. И. Менделеева. Однако фтор, находясь в VII группе, является исключением из этого правила:

• Электроотрицательность: Фтор — самый электроотрицательный элемент. Он сильнее всех притягивает электроны и не способен их отдавать другим элементам.
• Степени окисления: В соединениях фтор всегда проявляет степень окисления -1 (например, в $HF$, $NaF$, $O{F}_2$). Его высшая степень окисления равна 0 (в виде простого вещества $F_2$). Степень окисления $\mathrm{+7}$, соответствующая номеру группы, для него невозможна.

Почему другие варианты не подходят Остальные элементы списка являются аналогами фтора по VII группе (галогенами), но, в отличие от него, имеют на внешнем слое свободные d-орбитали, что позволяет им проявлять высшую степень окисления $\mathrm{+7}$:

• а) Хлор: Образует соединения в степени окисления $\mathrm{+7}$ (например, хлорная кислота $HCl{O}_4$ и её соли — перхлораты). в) Бром: Проявляет высшую степень окисления $\mathrm{+7}$ в бромной кислоте $HBr{O}_4$ и перброматах. г) Йод: Имеет высшую степень окисления $\mathrm{+7}$ в иодной кислоте $HI{O}_4$ (или $H_{5}I{O}_6$) и периодатах.

Для получения дополнительной информации укажите, требуется ли электронная конфигурация этих атомов для объяснения различий в их свойствах.