Одним из лабораторных способов получения азота является реакция разложения нитрита аммония при слабом нагревании.какой ион выступает окислителем в этой реакции

В реакции термического разложения нитрита аммония окислителем выступает нитрит-ион ( $N{O}_2^{-}$). Объяснение Реакция разложения нитрита аммония описывается следующим уравнением: $N{H}_{4}N{O}_{2}t{N}_2+2H_{2}O$ В ходе этого процесса происходит внутримолекулярное окисление-восстановление, где атомы азота из разных ионов изменяют свои степени окисления, переходя в молекулярный азот ( $N_2$, степень окисления 0):

• Восстановитель: Азот в катионе аммония ( $N{H}_4^{+}$) имеет степень окисления -3. В процессе реакции он отдает электроны (окисляется) до степени окисления 0. Окислитель: Азот в нитрит-анионе ( $N{O}_2^{-}$) имеет степень окисления +3. Он принимает электроны (восстанавливается) до степени окисления 0.

Таким образом, именно нитрит-ион ( $N{O}_2^{-}$) за счет азота в степени окисления +3 выполняет функцию окислителя. Вы можете изучить механизм этой реакции подробнее или рассмотреть аналогичные способы получения азота, например, разложение дихромата аммония.