Какой объем соляной кислоты (ω = 36%, р = 1,17 г/мл) необходим для приготовления 10 л раствора концентрацией 1 моль/л?

Для приготовления 10 л раствора соляной кислоты концентрацией 1 моль/л необходимо 865,6 мл концентрированной кислоты. ️ Шаг 1: Расчет количества вещества растворенного вещества Определим число молей соляной кислоты ( $HCl$), необходимых для приготовления заданного объема раствора: $n=C\cdot V=1\text{моль/л}\cdot 10\text{л}=10\text{моль}$️ Шаг 2: Расчет массы чистого хлороводорода Используя молярную массу $HCl$ ( $M\approx 36,46\text{г/моль}$), вычислим массу чистого вещества: $m\left(HCl\right)=n\cdot M=10\text{моль}\cdot 36,46\text{г/моль}=364,6\text{г}$️ Шаг 3: Расчет массы исходного раствора Найдем массу 36%-го раствора, в котором содержится 364,6 г чистого вещества: $m_{\text{р-ра}}=\frac{m\left(HCl\right)}{\omega }=\frac{364,6\text{г}}{0,36}\approx 1012,8\text{г}$ ️ Шаг 4: Расчет искомого объема раствора Используя плотность ( $\rho =1,17\text{г/мл}$), переведем массу раствора в объем: $V_{\text{р-ра}}=\frac{m_{\text{р-ра}}}{\rho }=\frac{1012,8\text{г}}{1,17\text{г/мл}}\approx 865,6\text{мл}$ Ответ: Для приготовления раствора потребуется 865,6 мл соляной кислоты. Нужны ли вам дополнительные расчеты для других концентраций или объемов?