№1 одна из связей образована по донорно-акцепторному механизму в 1) хлориде натрия 2)бромиде аммония 3)бромиде алюминия 4)хлориде железа(2) №2 к реакциям замещения относится взаимодействие 1)уксусной кислоты и гидроксида натрия 2)уксусной кислоты и хлора 3) уксусной кислоты и соды 4)уксусной кислоты и глицина №3краткое ионное уравнение 2н+s=н2s отвечает взаимодействию 1)соляной кислоты и сульфида железа 2)соляной кислоты и сульфида калия 3)азотной кислоты и сульфида меди 4)угольной кислоты и сульфида натрия

Question

№1 одна из связей образована по донорно-акцепторному механизму в 1) хлориде натрия 2)бромиде аммония 3)бромиде алюминия 4)хлориде железа(2) №2 к реакциям замещения относится взаимодействие 1)уксусной кислоты и гидроксида натрия 2)уксусной кислоты и хлора 3) уксусной кислоты и соды 4)уксусной кислоты и глицина №3краткое ионное уравнение 2н+s=н2s отвечает взаимодействию 1)соляной кислоты и сульфида железа 2)соляной кислоты и сульфида калия 3)азотной кислоты и сульфида меди 4)угольной кислоты и сульфида натрия

Scream_9474 17.02.2026 11:52

Ответы и вопросы пользователей

Калинина Мария Игоревна · Accepted Answer

В вопросе №1 правильный ответ 2) бромиде аммония; в вопросе №2 правильный ответ 2) уксусной кислоты и хлора; в вопросе №3 правильный ответ 2) соляной кислоты и сульфида калия. ️ Шаг 1: Анализ механизмов образования связи В соединении $N H_{4} B r cap N cap H sub 4 cap B r$ (бромид аммония) присутствует катион аммония $N H_{4}^{+} cap N cap H sub 4 raised to the positive power$ . Он образуется при взаимодействии аммиака $N H_{3} cap N cap H sub 3$ с ионом водорода $H^{+} cap H raised to the positive power$ . Атом азота имеет неподеленную электронную пару (донор), а ион водорода — вакантную орбиталь (акцептор). Таким образом, четвертая ковалентная связь $N - H cap N minus cap H$ образована по донорно-акцепторному механизму. Остальные вещества в списке ( $N a C l, A l B r_{3}, F e C l_{2} cap N a cap C l comma cap A l cap B r sub 3 comma cap F e cap C l sub 2$ ) имеют преимущественно ионный или ковалентный обменный типы связи. ️ Шаг 2: Определение типа химической реакции Реакция замещения — это процесс, при котором атомы одного элемента замещают атомы другого элемента в составе сложного вещества.

Взаимодействие $C H_{3} C O O H cap C cap H sub 3 cap C cap O cap O cap H$ и $N a O H cap N a cap O cap H$ — реакция обмена (нейтрализация). Взаимодействие $C H_{3} C O O H cap C cap H sub 3 cap C cap O cap O cap H$ и $C l_{2} cap C l sub 2$ (в присутствии катализатора) протекает по радикальному механизму в метильной группе: $C H_{3} C O O H + C l_{2} C H_{2} C l C O O H + H C l cap C cap H sub 3 cap C cap O cap O cap H plus cap C l sub 2 right arrow cap C cap H sub 2 cap C l cap C cap O cap O cap H plus cap H cap C l$ . Здесь атом водорода замещается на атом хлора. Взаимодействие с содой — реакция обмена. Взаимодействие с глицином — реакция конденсации.

️ Шаг 3: Составление сокращенного ионного уравнения Уравнение $2 H^{+} + S^{2 -} H_{2} S 2 cap H raised to the positive power plus cap S raised to the 2 minus power right arrow cap H sub 2 cap S$ описывает реакцию между сильной кислотой (источник $H^{+} cap H raised to the positive power$ ) и растворимым сульфидом (источник $S^{2 -} cap S raised to the 2 minus power$ ).

$H C l + F e S cap H cap C l plus cap F e cap S$ : сульфид железа нерастворим, записывается в молекулярном виде. $H C l + K_{2} S cap H cap C l plus cap K sub 2 cap S$ : $H C l cap H cap C l$ — сильная кислота, $K_{2} S cap K sub 2 cap S$ — растворимая соль. Полное уравнение: $2 H^{+} + 2 C l^{-} + 2 K^{+} + S^{2 -} 2 K^{+} + 2 C l^{-} + H_{2} S 2 cap H raised to the positive power plus 2 cap C l raised to the negative power plus 2 cap K raised to the positive power plus cap S raised to the 2 minus power right arrow 2 cap K raised to the positive power plus 2 cap C l raised to the negative power plus cap H sub 2 cap S$ . После сокращения: $2 H^{+} + S^{2 -} H_{2} S 2 cap H raised to the positive power plus cap S raised to the 2 minus power right arrow cap H sub 2 cap S$ . $H N O_{3} + C u S cap H cap N cap O sub 3 plus cap C u cap S$ : сульфид меди нерастворим и не реагирует с неокисляющими кислотами. $H_{2} C O_{3} + N a_{2} S cap H sub 2 cap C cap O sub 3 plus cap N a sub 2 cap S$ : угольная кислота является слабой и не диссоциирует полностью.

Ответ: №1: 2) бромиде аммония №2: 2) уксусной кислоты и хлора №3: 2) соляной кислоты и сульфида калия Нужно ли разобрать электронную конфигурацию азота в катионе аммония или составить полные ионные уравнения для остальных вариантов?

Форма ответа

Другие вопросы по теме «Химия»

Вопросы из других предметов