Koh-электролит или неэлектролит?

Гидроксид калия (KOH) является сильным электролитом. Это вещество представляет собой типичное растворимое основание (щелочь), которое в водных растворах или в расплавленном состоянии практически полностью диссоциирует на ионы. Механизм диссоциации Процесс распада молекулы на ионы в водной среде можно описать следующим уравнением: $KOH{K}^{+}+O{H}^{-}$Благодаря полной диссоциации раствор KOH обладает высокой электрической проводимостью. Основные характеристики KOH как электролита

• Тип связи: Ионная связь между катионом калия ( $K^{+}$) и гидроксид-анионом ( $O{H}^{-}$). При растворении в воде полярные молекулы растворителя гидратируют эти ионы, разрывая связь между ними. Степень диссоциации ( $\alpha$): В разбавленных водных растворах значение $\alpha$ стремится к 1 (или 100%). Это и классифицирует его как «сильный» электролит. Химические свойства: Наличие свободного гидроксид-иона ( $O{H}^{-}$) обуславливает сильные щелочные свойства раствора (высокий показатель pH), мылкость на ощупь и способность разъедать органические материалы.

Сравнение с другими веществами Для наглядности можно разделить вещества по их способности проводить ток в растворе:

Я могу составить для вас таблицу растворимости основных щелочей и солей или помочь с написанием уравнений ионного обмена для гидроксида калия. Хотите, чтобы я подготовил примеры таких реакций?