Молекулярную кристаллическую решетку имеет вещество, образованное атомами элементов с зарядом ядер:а)+12и+8 б)+20и +17 в)+1 и +7 г)+4и +9

Чтобы определить тип кристаллической решетки, необходимо выяснить природу химической связи между элементами. Молекулярную решетку имеют вещества с ковалентной связью, образованные типичными неметаллами. Разберем предложенные варианты по порядковым номерам элементов (заряд ядра равен атомному номеру): Разбор вариантов

• а) +12 и +8
  Это Магний ( $Mg$, металл) и Кислород ( $O$, неметалл). Между ними возникает ионная связь. Вещество $MgO$ имеет ионную кристаллическую решетку. б) +20 и +17
  Это Кальций ( $Ca$, металл) и Хлор ( $Cl$, неметалл). Соединение $CaC{l}_2$ также обладает ионной связью и ионной решеткой. в) +1 и +7
  Это Водород ( $H$, неметалл) и Азот ( $N$, неметалл). Они образуют соединение Аммиак ( $N{H}_3$). Между атомами неметаллов возникает ковалентная полярная связь. При обычных условиях это газ, который в твердом состоянии образует молекулярную кристаллическую решетку. г) +4 и +9
  Это Бериллий ( $Be$, металл) и Фтор ( $F$, неметалл). Несмотря на то, что Бериллий — металл, его соединения часто имеют ковалентный характер, однако фторид бериллия ( $Be{F}_2$) в твердом виде чаще всего образует атомную (стеклообразную) или сложную полимерную структуру, но не типичную молекулярную.

Ответ: Правильный вариант — в) +1 и +7. Эти элементы образуют соединение $N{H}_3$ (аммиак). Поскольку оба элемента являются неметаллами, они объединяются в молекулы за счет общих электронных пар. В узлах кристаллической решетки такого вещества (при низких температурах) находятся именно молекулы, удерживаемые слабыми силами межмолекулярного взаимодействия. Я могу составить для вас таблицу с типами кристаллических решеток для других часто встречающихся веществ, чтобы вам было проще их различать. Желаете?