Минимальные и максимальные степени окисления фтора

Фтор ( $F$) является самым электроотрицательным элементом в периодической таблице Менделеева. Его положение в VIIA группе и электронная конфигурация внешнего слоя $2s^{2}2p^5$ определяют его уникальное химическое поведение. Минимальная степень окисления: -1 Для фтора это единственная проявляемая степень окисления в соединениях (за исключением простого вещества).

• Причина: Фтору не хватает всего одного электрона до завершения электронного слоя (конфигурация благородного газа неона). Обладая наивысшей электроотрицательностью (около 4.0 по Полингу), фтор всегда притягивает электронную плотность к себе, с кем бы он ни вступал в реакцию.
• Примеры соединений:
  • Фтороводород ( $HF$) Фториды металлов ( $NaF$, $Ca{F}_2$) Фториды неметаллов ( $S{F}_6$, $N{F}_3$)

Максимальная степень окисления: 0 В отличие от других галогенов (хлора, брома, иода), фтор не может иметь положительных степеней окисления.

• В простом веществе: В молекуле фтора $F_2$ степень окисления равна 0, так как электроны распределены равномерно между двумя одинаковыми атомами. Отсутствие положительных степеней: У фтора отсутствуют свободные $d$-орбитали на втором энергетическом уровне. Это делает невозможным процесс распаривания электронов и переход атома в возбужденное состояние для образования большего числа связей или отдачи электронов более электроотрицательному элементу (поскольку более электроотрицательных элементов не существует).

Сводная таблица

Важное примечание: Даже в соединении с кислородом ( $O{F}_2$ — дифторид кислорода), степень окисления фтора остается -1, а кислород принимает необычную для него положительную степень окисления +2.

Если вам необходимо составить уравнения реакций с участием фтора или рассмотреть его окислительно-восстановительные свойства подробнее, я могу подготовить соответствующие примеры.