Напишите электронно-графические формулы атомов марганца и мышьяка в нормальном и возбужденном состоянии. какое правило используют для определения числа неспаренных электронов у каждого из этих элементов?

Question

Напишите электронно-графические формулы атомов марганца и мышьяка в нормальном и возбужденном состоянии. какое правило используют для определения числа неспаренных электронов у каждого из этих элементов?

Ruslan_4 31.01.2026 20:40

Ответы и вопросы пользователей

Калинина Мария Игоревна · Accepted Answer

Ниже приведен подробный разбор электронного строения атомов марганца и мышьяка, а также правила распределения электронов по квантовым ячейкам. 1. Марганец (Mn, Z = 25) Марганец является $d d$ -элементом IV периода VIIB группы. Нормальное состояние Электронная конфигурация: $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{2} 3 d^{5} 1 s squared 2 s squared 2 p to the sixth power 3 s squared 3 p to the sixth power 4 s squared 3 d to the fifth power$ . Валентные электроны находятся на уровнях $4 s 4 s$ и $3 d 3 d$ . Электронно-графическая схема (валентный слой):

4s: []
3d: [][][][][]

Возбужденное состояние Для марганца классическое «возбуждение» за счет распаривания электронов внутри одного слоя (как у неметаллов) не является характерным описанием в школьной программе, так как у него и так 5 неспаренных электронов на $3 d 3 d$ -подуровне. Однако при переходе в возбужденное состояние один электрон с $4 s 4 s$ -подуровня может перейти на более высокий подуровень (например, $4 p 4 p$ ), если атом поглощает квант энергии. Схема возбужденного состояния ( $M n^{*} cap M n raised to the * power$ ): Конфигурация: $. . .4 s^{1} 3 d^{5} 4 p^{1} point point .4 s to the first power 3 d to the fifth power 4 p to the first power$

4s: []
3d: [][][][][]
4p: [][ ][ ]

2. Мышьяк (As, Z = 33) Мышьяк является $p p$ -элементом IV периода VA группы. Нормальное состояние Электронная конфигурация: $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{2} 3 d^{10} 4 p^{3} 1 s squared 2 s squared 2 p to the sixth power 3 s squared 3 p to the sixth power 4 s squared 3 d to the tenth power 4 p cubed$ . Валентные электроны: $4 s^{2} 4 p^{3} 4 s squared 4 p cubed$ (подуровень $3 d^{10} 3 d to the tenth power$ полностью заполнен и в обычных условиях химические связи не образует). Электронно-графическая схема (валентный слой):

4s: []
4p: [][][]

Возбужденное состояние При получении энергии один электрон с $4 s 4 s$ -подуровня переходит на вакантный $4 d 4 d$ -подуровень того же (четвертого) энергетического уровня. Это позволяет мышьяку проявлять валентность V. Схема возбужденного состояния ( $A s^{*} cap A s raised to the * power$ ): Конфигурация: $. . .4 s^{1} 4 p^{3} 4 d^{1} point point .4 s to the first power 4 p cubed 4 d to the first power$

4s: []
4p: [][][]
4d: [][ ][ ][ ][ ]

Правило определения числа неспаренных электронов Для определения числа неспаренных электронов используется правило Хунда (Гундa).

Формулировка: В пределах одного подуровня электроны распределяются таким образом, чтобы суммарный спин был максимальным.

Суть правила:

Сначала в каждую квантовую ячейку (орбиталь) подуровня записывается по одному электрону с параллельными спинами (стрелки вверх).
Только после того, как все орбитали подуровня заняты по одному разу, начинается заполнение ячеек вторыми электронами с противоположными спинами.

Именно благодаря этому правилу у марганца в нормальном состоянии 5 неспаренных электронов на $3 d 3 d$ -подуровне, а у мышьяка — 3 неспаренных электрона на $4 p 4 p$ -подуровне. Я могу составить для вас таблицу всех возможных степеней окисления этих элементов с примерами конкретных соединений. Хотите, чтобы я это сделал?

Форма ответа

Другие вопросы по теме «Химия»

Вопросы из других предметов