Какую степень окисления имеет азот в хлориде аммония в нитрате аммония

В соединениях аммония азот может принимать разные степени окисления в зависимости от того, в состав какого иона он входит. Рассмотрим каждое вещество отдельно. 1. Хлорид аммония ( $N{H}_{4}Cl$) Хлорид аммония состоит из катиона аммония $N{H}_4^{+}$ и хлорид-аниона $C{l}^{-}$.

• Расчет в ионе аммония ( $N{H}_4^{+}$):
  Водород в соединениях с неметаллами всегда имеет степень окисления +1. Сумма степеней окисления всех атомов в ионе должна быть равна его заряду (в данном случае $\mathrm{+1}$).
  Пусть $x$ — степень окисления азота:
  $x+4\cdot \left(\mathrm{+1}\right)=\mathrm{+1}$ $x+4=1$ $x=-3$

Степень окисления азота в хлориде аммония: –3. 2. Нитрат аммония ( $N{H}_{4}N{O}_3$) Нитрат аммония — это сложная соль, состоящая из двух разных ионов, в каждом из которых присутствует азот. В этом веществе азот проявляет две разные степени окисления одновременно. Катион аммония ( $N{H}_4^{+}$) Как и в предыдущем случае, азот здесь находится в своей низшей степени окисления.

• Расчет: $x+4\cdot \left(\mathrm{+1}\right)=\mathrm{+1}x=-3$. Степень окисления: –3.

Нитрат-анион ( $N{O}_3^{-}$) Кислород в большинстве соединений имеет степень окисления –2. Сумма степеней окисления в этом ионе должна быть равна его заряду ( $-1$). Пусть $y$ — степень окисления азота: $y+3\cdot \left(-2\right)=-1$ $y-6=-1$ $y=\mathrm{+5}$

• Степень окисления: +5.

Итоговая таблица

Важное примечание: В нитрате аммония нельзя высчитывать «среднюю» степень окисления для всего вещества сразу, так как атомы азота химически неэквивалентны и выполняют разные роли (один входит в состав катиона, другой — аниона).

Хотите, чтобы я составил аналогичный разбор для других сложных солей, например, для нитрита аммония или сульфата аммония?