Найдите формулу соединения углерода с кислородом, если известно, что это вещество в газообразном состоянии массой m=1г при температуре t=27*c и давлении р=5,6 * 104 па занимает объем v=1дм3

Формула искомого соединения углерода с кислородом — CO_2 (диоксид углерода). ️ Шаг 1: Определение молярной массы вещества Для нахождения молярной массы газа воспользуемся уравнением Менделеева-Клапейрона: $pV=\frac{m}{M}RT$ Отсюда выразим молярную массу $M$: $M=\frac{mRT}{pV}$ Переведем все данные в систему СИ: $m=1\cdot {10}^{-3}\text{кг}$ $T=27+273=300\text{К}$ $p=5.6\cdot {10}^4\text{Па}$ $V=1{\text{дм}}^3={10}^{-3}{\text{м}}^3$ $R=8.31\text{Дж/(моль}\cdot \text{К)}$ Подставим значения в формулу: $M=\frac{1\cdot {10}^{-3}\cdot 8.31\cdot 300}{5.6\cdot {10}^4\cdot {10}^{-3}}=\frac{2493}{56000\cdot {10}^{-3}}=\frac{2493}{56}\approx 44.5\text{г/моль}$ С учетом погрешностей измерений, молярная масса составляет примерно $44\text{г/моль}$. ️ Шаг 2: Установление химической формулы Соединение состоит из углерода (атомная масса $\approx 12$) и кислорода (атомная масса $\approx 16$). Общая формула имеет вид $C_x{O}_y$. Молярная масса $M=12x+16y$. Проверим наиболее вероятные оксиды углерода:

1. Если это угарный газ ( $CO$): $M=12+16=28\text{г/моль}$ (не подходит). Если это углекислый газ ( $C{O}_2$): $M=12+16\cdot 2=12+32=44\text{г/моль}$.

Рассчитанное значение $44.5\text{г/моль}$ наиболее близко к молярной массе диоксида углерода. Ответ: Химическая формула вещества — CO_2. Хотите ли вы разобрать термодинамические свойства этого газа или рассчитать его плотность при данных условиях?