При сгорании кальция массой 8 г количество выделившейся теплоты составило 127 кдж.напишите термохимическое уравнение реакции

Термохимическое уравнение реакции горения кальция имеет вид: $2Ca\left(s\right)+O_2\left(g\right)=2CaO\left(s\right)+1270$ кДж. Шаг 1: Определение количества вещества кальция Сначала необходимо вычислить количество вещества (моли) кальция, которое вступило в реакцию. Используем формулу: $n=\frac{m}{M}$ Где $m=8$ г — масса кальция, а $M=40$ г/моль — его молярная масса. $n\left(Ca\right)=\frac{8}{40}=0.2\text{моль}$ Шаг 2: Расчет теплового эффекта для уравнения Стандартное уравнение реакции горения кальция записывается для 2 моль металла: $2Ca+O_2=2CaO$Составим пропорцию, чтобы найти количество теплоты $Q$, выделяющееся при сгорании 2 моль кальция: При сгорании $0.2$ моль $Ca$ выделяется $127$ кДж. При сгорании $2$ моль $Ca$ выделяется $X$ кДж. $X=\frac{127\cdot 2}{0.2}=1270\text{кДж}$ Шаг 3: Составление термохимического уравнения Термохимическое уравнение должно включать коэффициенты, агрегатные состояния веществ и значение теплового эффекта реакции. Поскольку теплота выделяется, реакция является экзотермической. Ответ: $2Ca\left(s\right)+O_2\left(g\right)=2CaO\left(s\right)+1270$ кДж Сообщите, требуется ли вам расчет энтальпии образования оксида кальция на основе этих данных?