Число валентных электронов в атоме углерода в возбужденном состоянии: а.1 б.2 в.3 г.4

Правильный ответ: г. 4. Ниже представлено подробное объяснение распределения электронов в атоме углерода. Электронное строение атома углерода Углерод ( $C$) находится в IV группе периодической системы и имеет порядковый номер 6. Это означает, что в его атоме всего 6 электронов. 1. Основное состояние В обычном (невозбужденном) состоянии электронная конфигурация углерода выглядит так: $1s^{2}2s^{2}2p^2$

• На внешнем (втором) уровне находятся 4 электрона.
• Два из них спарены на $2s$-орбитали, а два — неспарены на $2p$-орбиталях. Несмотря на наличие 4 валентных электронов, в этом состоянии углерод проявляет валентность II.

2. Возбужденное состояние При получении энергии один электрон с $2s$-подуровня переходит («перепрыгивает») на свободную ячейку $2p$-подуровня. Этот процесс обозначается символом $C^{*}$. Электронная конфигурация становится следующей: $1s^{2}2s^{1}2p^3$Распределение электронов на внешнем уровне:

• $2s$-орбиталь: 1 электрон.
• $2p$-орбиталь: 3 электрона.

Итог Количество валентных электронов (электронов внешнего слоя, способных участвовать в образовании химических связей) остается неизменным и равно 4. Разница лишь в том, что в возбужденном состоянии все эти 4 электрона становятся неспаренными, что позволяет углероду образовывать четыре химические связи (валентность IV), что характерно для большинства органических соединений. Я могу составить для вас аналогичный разбор электронного строения для любого другого элемента или объяснить механизмы гибридизации этих облаков. Хотите рассмотреть пример с азотом или кремнием?