Хлорид кальция + фосфат натрия

Взаимодействие хлорида кальция с фосфатом натрия представляет собой реакцию ионного обмена, протекающую в водном растворе с образованием нерастворимого осадка. Уравнения реакции Реакция протекает согласно следующему химическому уравнению: Молекулярный вид: $3CaC{l}_2+2N{a}_{3}P{O}_{4}C{a}_3(P{O}_4{)}_2\mathrm{+6}NaCl$Полный ионный вид: $3C{a}^{2+}+6C{l}^{-}+6N{a}^{+}+2P{O}_4^{3-}C{a}_3(P{O}_4{)}_2\mathrm{+6}N{a}^{+}+6C{l}^{-}$Сокращенный ионный вид: $3C{a}^{2+}+2P{O}_4^{3-}C{a}_3(P{O}_4{)}_2$Описание процесса и продуктов

1. Признак реакции: При смешивании двух прозрачных растворов мгновенно выпадает белый аморфный или мелкокристаллический осадок.
2. Вещества:
   • Фосфат кальция ( $C{a}_3(P{O}_4{)}_2$): Труднорастворимое в воде соединение белого цвета. Является основной минеральной составляющей костной ткани и зубов.
   • Хлорид натрия ( $NaCl$): Хорошо растворимая соль (поваренная соль), остается в растворе в виде ионов.
3. Условия протекания: Реакция идет до конца, так как в результате образуется нерастворимое вещество (осадок), что соответствует правилам Бертолле для реакций ионного обмена.

Применение и значение

• Аналитическая химия: Данная реакция используется для качественного обнаружения ионов кальция ( $C{a}^{2+}$) или фосфат-ионов ( $P{O}_4^{3-}$) в растворе. Биохимия: Процессы осаждения фосфатов кальция лежат в основе минерализации костей, а нарушение регуляции этого процесса в организме может приводить к кальцификации тканей. Очистка воды: Метод используется для удаления избыточных фосфатов из сточных вод с целью предотвращения эвтрофикации водоемов.

Я могу рассчитать массы исходных веществ, необходимых для получения определенного количества осадка, или составить уравнения для других солей кальция. Хотите перейти к расчетам?