Cветло-зеленые кристаллы железного купороса имеют формулу feso4*7h2o. в 100 граммах воды растворяется 26,6 граммов безводного feso4(при 20 градусов цельсия). сколько нужно воды, чтобы растворить 26,6 граммов кристаллогидрата feso4*7h2o.

Для растворения 26,6 граммов кристаллогидрата $FeS{O}_4\cdot 7H_{2}O$ потребуется 42,6 грамма воды. Шаг 1: Расчет молярных масс и состава кристаллогидрата Сначала определим молярные массы безводной соли и кристаллогидрата: $M\left(FeS{O}_4\right)=56+32+16\cdot 4=152\text{г/моль}$ $M\left(H_{2}O\right)=18\text{г/моль}$ $M(FeS{O}_4\cdot 7H_{2}O)=152+7\cdot 18=278\text{г/моль}$ Теперь найдем массу безводной соли $m\left(FeS{O}_4\right)$ и массу кристаллизационной воды $m_{кр}\left(H_{2}O\right)$ в 26,6 г кристаллогидрата: $m\left(FeS{O}_4\right)=26,6\cdot \frac{152}{278}=14,54\text{г}$ $m_{кр}\left(H_{2}O\right)=26,6-14,54=12,06\text{г}$ Шаг 2: Расчет необходимого общего количества воды По условию растворимость безводной соли составляет 26,6 г на 100 г воды. Составим пропорцию, чтобы узнать, сколько всего воды ( $m_{общ}$) нужно для растворения 14,54 г соли: $\frac{26,6}{100}=\frac{14,54}{m_{общ}}$ $m_{общ}=\frac{14,54\cdot 100}{26,6}=54,66\text{г}$ Шаг 3: Определение массы добавляемой воды Поскольку часть воды уже содержится в самом кристаллогидрате (12,06 г), нам нужно добавить только разницу между общим количеством воды и водой из кристаллов: $m_{доб}=m_{общ}-m_{кр}\left(H_{2}O\right)$ $m_{доб}=54,66-12,06=42,6\text{г}$ Ответ: Для растворения 26,6 граммов железного купороса необходимо добавить 42,6 грамма воды. Укажите, требуется ли вам расчет массовой доли соли в полученном насыщенном растворе или помощь с другими солями?