Реакцию получения бутадиена из этилового спирта предложил с.в.лебедев. по уравнению выход бутадиена составляет 75% от теоретического. вычислите, какую массу бутадиена можно получить из 200л 96% этилового спирта ( плотность 0,8 г/см3 ).

Question

Реакцию получения бутадиена из этилового спирта предложил с.в.лебедев. по уравнению выход бутадиена составляет 75% от теоретического. вычислите, какую массу бутадиена можно получить из 200л 96% этилового спирта ( плотность 0,8 г/см3 ).

TECHNOAlien 11.03.2026 11:34

Ответы и вопросы пользователей

Калинина Мария Игоревна · Accepted Answer

Из 200 л 96% этилового спирта можно получить 67,62 кг бутадиена. ️ Шаг 1: Расчет массы раствора и чистого спирта Сначала найдем общую массу раствора спирта, используя объем и плотность. Затем определим массу чистого этанола ( $C_{2} H_{5} O H cap C sub 2 cap H sub 5 cap O cap H$ ) с учетом его массовой доли. Объем раствора $V = 200 л = 200 000 {см}^{3} cap V equals 200 space л equals 200 space 000 space см cubed$ . Масса раствора: $m_{р-ра} = V \cdot ρ = 200 000 \cdot 0, 8 = 160 000 г = 160 кг m sub р-ра end-sub equals cap V center dot rho equals 200 space 000 center dot 0 comma 8 equals 160 space 000 space г equals 160 space кг$ Масса чистого спирта: $m (C_{2} H_{5} O H) = m_{р-ра} \cdot ω = 160 000 \cdot 0, 96 = 153 600 г m open paren cap C sub 2 cap H sub 5 cap O cap H close paren equals m sub р-ра end-sub center dot omega equals 160 space 000 center dot 0 comma 96 equals 153 space 600 space г$ ️ Шаг 2: Определение количества вещества спирта Для дальнейших расчетов по уравнению реакции необходимо перевести массу спирта в моли. Молярная масса этанола $M (C_{2} H_{5} O H) = 46 г/моль cap M open paren cap C sub 2 cap H sub 5 cap O cap H close paren equals 46 space г/моль$ . $n (C_{2} H_{5} O H) = \frac{m}{M} = \frac{153 600}{46} \approx 3339, 13 моль n open paren cap C sub 2 cap H sub 5 cap O cap H close paren equals the fraction with numerator m and denominator cap M end-fraction equals the fraction with numerator 153 space 600 and denominator 46 end-fraction is approximately equal to 3339 comma 13 space моль$ ️ Шаг 3: Расчет теоретического и практического выхода бутадиена Уравнение реакции Лебедева: $2 C_{2} H_{5} O H t, k a t C_{4} H_{6} + 2 H_{2} O + H_{2} 2 cap C sub 2 cap H sub 5 cap O cap H cap C sub 4 cap H sub 6 plus 2 cap H sub 2 cap O plus cap H sub 2$ Из уравнения видно, что из 2 моль спирта получается 1 моль бутадиена ( $n (C_{4} H_{6}) = 0, 5 \cdot n (C_{2} H_{5} O H) n open paren cap C sub 4 cap H sub 6 close paren equals 0 comma 5 center dot n open paren cap C sub 2 cap H sub 5 cap O cap H close paren$ ). Теоретическое количество бутадиена: $n_{теор} (C_{4} H_{6}) = \frac{3339, 13}{2} = 1669, 57 моль n sub теор end-sub open paren cap C sub 4 cap H sub 6 close paren equals the fraction with numerator 3339 comma 13 and denominator 2 end-fraction equals 1669 comma 57 space моль$ Молярная масса бутадиена $M (C_{4} H_{6}) = 54 г/моль cap M open paren cap C sub 4 cap H sub 6 close paren equals 54 space г/моль$ . Теоретическая масса: $m_{теор} = 1669, 57 \cdot 54 = 90 156, 78 г m sub теор end-sub equals 1669 comma 57 center dot 54 equals 90 space 156 comma 78 space г$ Учитывая выход реакции $η = 75 % eta equals 75 %$ , находим практическую массу: $m_{практ} = m_{теор} \cdot 0, 75 = 90 156, 78 \cdot 0, 75 \approx 67 617, 59 г m sub практ end-sub equals m sub теор end-sub center dot 0 comma 75 equals 90 space 156 comma 78 center dot 0 comma 75 is approximately equal to 67 space 617 comma 59 space г$ Ответ: Масса полученного бутадиена составляет 67,62 кг. Нужно ли вам рассчитать объем выделившегося водорода в ходе этой реакции или помочь с другими задачами на выход продукта?

Форма ответа

Другие вопросы по теме «Химия»

Вопросы из других предметов