Сколько граммов серной кислоты содержится 200 мл раствора , если молярная концентрация эквивалента серной кислоты при условии полной нейтрализации равна 1 моль/ л?

В 200 мл раствора содержится 9.8 г серной кислоты. 1. Определить фактор эквивалентности Для серной кислоты ( $H_{2}S{O}_4$) при условии полной нейтрализации (замещения обоих атомов водорода) число эквивалентности $z$ равно 2. Следовательно, фактор эквивалентности $f_{eq}$ рассчитывается по формуле: $f_{eq}\left(H_{2}S{O}_4\right)=\frac{1}{z}=\frac{1}{2}$ 2. Рассчитать молярную массу эквивалента Сначала определим молярную массу $H_{2}S{O}_4$: $M\left(H_{2}S{O}_4\right)=2\cdot 1+32+4\cdot 16=98\text{г/моль}$Молярная масса эквивалента ( $M_{eq}$) вычисляется как произведение молярной массы на фактор эквивалентности: $M_{eq}\left(H_{2}S{O}_4\right)=M\left(H_{2}S{O}_4\right)\cdot f_{eq}=98\cdot \frac{1}{2}=49\text{г/моль}$ 3. Вычислить массу серной кислоты Массу вещества в растворе ( $m$) можно найти через молярную концентрацию эквивалента ( $C_n$), объем раствора ( $V$) в литрах и молярную массу эквивалента ( $M_{eq}$): Переведем объем в литры: $200\text{мл}=0.2\text{л}$. $m=C_n\cdot V\cdot M_{eq}$ $m=1\text{моль/л}\cdot 0.2\text{л}\cdot 49\text{г/моль}=9.8\text{г}$ Ответ В 200 мл раствора при молярной концентрации эквивалента 1 моль/л содержится 9.8 г серной кислоты. Требуется ли вам произвести расчет массовой доли этого раствора, если известна его плотность?