Вещества с не полярной ковалентной связью

Вещества с неполярной ковалентной связью представляют собой соединения, в которых общие электронные пары распределены равномерно между атомами. Это происходит, когда электроотрицательность (способность притягивать электроны) связывающихся атомов одинакова или практически не различается. 1. Механизм образования Ковалентная связь возникает за счет перекрывания электронных облаков. В случае неполярной связи общее электронное облако располагается симметрично относительно ядер обоих атомов. Разность электроотрицательностей ( $\Delta \chi$) в таких соединениях равна нулю или крайне мала (обычно менее 0,4 по шкале Полинга). 2. Типы веществ с неполярной связью Все вещества с данным типом связи можно разделить на несколько основных групп: Простые вещества-неметаллы (молекулярное строение): Это наиболее распространенные примеры. Связь образуется между двумя одинаковыми атомами одного и того же элемента.

• Газы: Водород ( $H_2$), азот ( $N_2$), кислород ( $O_2$), фтор ( $F_2$), хлор ( $C{l}_2$). Жидкости: Бром ( $B{r}_2$). Твердые вещества: Йод ( $I_2$), белый фосфор ( $P_4$), сера ( $S_8$).

Простые вещества (атомное строение): Вещества, образующие гигантские кристаллические решетки, где все связи между атомами ковалентные неполярные.

• Алмаз и графит: Состоят только из атомов углерода ( $C$). Кремний: ( $Si$).

Сложные вещества (исключения): В редких случаях связь между разными элементами считается практически неполярной, если их электроотрицательность совпадает.

• Фосфин ( $P{H}_3$): Электроотрицательность фосфора и водорода почти идентична, поэтому связь $P-H$ считается неполярной.

3. Кратность связи Неполярная ковалентная связь может быть разной кратности, что влияет на прочность молекулы:

1. Одинарная: $H-H$, $Cl-Cl$ (одна общая пара электронов). Двойная: $O=O$ (две общие пары). Тройная: $N\equiv N$ (три общие пары, чрезвычайно прочная связь).

4. Физические свойства Вещества с неполярной ковалентной связью (особенно молекулярного строения) обладают характерными чертами:

• Низкие температуры плавления и кипения (для молекулярных структур типа $O_2$ или $I_2$). Плохая растворимость в воде: Они лучше растворяются в неполярных растворителях (например, в бензоле). Отсутствие электропроводности: В таких веществах нет свободных заряженных частиц (ионов или электронов), способных переносить заряд.

Сводная таблица примеров

Я могу составить таблицу сравнения полярной и неполярной ковалентной связи или разобрать алгоритм определения типа связи в молекуле.