Степень окисления азота в nh4cl?

В соединении хлорид аммония ( $N{H}_{4}Cl$) степень окисления азота равна -3. Чтобы понять, как получается это значение, необходимо рассмотреть структуру этого вещества, которое состоит из иона аммония ( $N{H}_4^{+}$) и хлорид-иона ( $C{l}^{-}$). Пошаговый расчет

1. Разделение на ионы:
   Хлорид аммония — это соль. В водном растворе или кристаллической решетке она диссоциирует на катион аммония и анион хлора:
   $N{H}_{4}ClN{H}_4^{+}+C{l}^{-}$ Определение степеней окисления известных элементов:
   • Водород ( $H$): В соединениях с неметаллами водород всегда имеет степень окисления +1.
   • Хлор ( $Cl$): Как типичный галогенид в составе соли, хлор имеет степень окисления -1.
   Расчет для иона аммония ( $N{H}_4^{+}$):
   Сумма степеней окисления всех атомов в сложном ионе должна быть равна заряду этого иона. Пусть $x$ — степень окисления азота. Составим уравнение:
   $x+4\cdot \left(\mathrm{+1}\right)=\mathrm{+1}$ $x+4=\mathrm{+1}$ $x=1-4$ $x=-3$

Электронная конфигурация и связи Азот является более электроотрицательным элементом, чем водород. В ионе аммония он притягивает к себе общие электронные пары. Хотя одна из четырех связей $N-H$ образована по донорно-акцепторному механизму, распределение электронной плотности приводит к тому, что азот находится в своей минимальной (низшей) степени окисления. Итоговые степени окисления в $N{H}_{4}Cl$:

• $N$: -3 $H$: +1 $Cl$: -1

Хотите, чтобы я разобрал степени окисления азота в других соединениях, например, в нитрате аммония ( $N{H}_{4}N{O}_3$), где у двух атомов азота они различаются?