Дать характеристику ca3(po4)2

Question

Дать характеристику ca3(po4)2

Портал423 25.01.2026 14:34

Ответы и вопросы пользователей

Калинина Мария Игоревна · Accepted Answer

Фосфат кальция (ортофосфат кальция) — это неорганическое соединение, представляющее собой соль щелочноземельного металла кальция и ортофосфорной кислоты. Химическая формула — $C a_{3} (P O_{4})_{2} cap C a sub 3 open paren cap P cap O sub 4 close paren sub 2$ . Физические свойства

Агрегатное состояние: Твердое кристаллическое вещество (белый порошок).
Растворимость: Практически нерастворим в воде (произведение растворимости $П Р = 2.0 \cdot 10^{-29} П Р equals 2.0 center dot 10 to the negative 29 power$ ), но хорошо растворяется в сильных кислотах (азотной, соляной) и умеренно — в уксусной кислоте. Температура плавления: 1670 °C. Плотность: 3,14 г/см³.

Химические свойства Фосфат кальция проявляет типичные свойства средних солей:

Взаимодействие с кислотами:
- При действии более сильных кислот переходит в раствор:
  $C a_{3} (P O_{4})_{2} + 6 H C l 3 C a C l_{2} + 2 H_{3} P O_{4} cap C a sub 3 open paren cap P cap O sub 4 close paren sub 2 plus 6 cap H cap C l right arrow 3 cap C a cap C l sub 2 plus 2 cap H sub 3 cap P cap O sub 4$ При взаимодействии с концентрированной серной кислотой образуется суперфосфат:
  $C a_{3} (P O_{4})_{2} + 2 H_{2} S O_{4} C a (H_{2} P O_{4})_{2} + 2 C a S O_{4} cap C a sub 3 open paren cap P cap O sub 4 close paren sub 2 plus 2 cap H sub 2 cap S cap O sub 4 right arrow cap C a open paren cap H sub 2 cap P cap O sub 4 close paren sub 2 plus 2 cap C a cap S cap O sub 4$
Восстановление углеродом:
При нагревании в смеси с углем и песком (диоксидом кремния) используется для получения промышленного фосфора:
$C a_{3} (P O_{4})_{2} + 3 S i O_{2} + 5 C 3 C a S i O_{3} + 2 P + 5 C O cap C a sub 3 open paren cap P cap O sub 4 close paren sub 2 plus 3 cap S i cap O sub 2 plus 5 cap C right arrow 3 cap C a cap S i cap O sub 3 plus 2 cap P plus 5 cap C cap O$

Нахождение в природе Это соединение является основным компонентом природных минералов:

Фосфориты: Осадочные горные породы.
Апатиты: Магматические минералы (например, фторапатит).
Биологическая роль: Фосфат кальция составляет основу костной ткани и зубов млекопитающих (содержится в виде гидроксиапатита $C a_{10} (P O_{4})_{6} (O H)_{2} cap C a sub 10 open paren cap P cap O sub 4 close paren sub 6 open paren cap O cap H close paren sub 2$ ).

Получение В лабораторных условиях вещество получают путем реакции обмена между растворимыми солями кальция и фосфатами щелочных металлов: $3 C a C l_{2} + 2 N a_{3} P O_{4} C a_{3} (P O_{4})_{2} +6 N a C l 3 cap C a cap C l sub 2 plus 2 cap N a sub 3 cap P cap O sub 4 right arrow cap C a sub 3 open paren cap P cap O sub 4 close paren sub 2 down arrow positive 6 cap N a cap C l$ Применение

Сельское хозяйство: Основное сырье для производства минеральных фосфорных удобрений (суперфосфата, аммофоса). В измельченном виде применяется как «фосфоритная мука» на кислых почвах.
Пищевая промышленность: Зарегистрирован как пищевая добавка E341. Используется как антислеживающий агент, регулятор кислотности и разрыхлитель.
Медицина и стоматология: Применяется в качестве биоматериала для имплантации костей, в составе зубных паст для реминерализации эмали и как источник кальция в БАДах.
Промышленность: Производство керамики, стекол и абразивов.

Я могу составить для вас подробный перечень уравнений реакций, иллюстрирующих превращение фосфата кальция в другие типы удобрений. Хотите, чтобы я это сделал?

Дать характеристику ca3(po4)2

Форма ответа

Другие вопросы по теме «Химия»

Вопросы из других предметов