В системе so2(г) + 2h2s(г) ⇄3s(тв) + 2h2o(г) на смещение химического равновесия не оказывает влияния 1) уменьшение количества серы 2) понижение давления 3) увеличение концентрации сероводорода 4) повышение давления к необратимым реакциям относят 1)взаимодействие азота с водородом 2)гидролиз карбоната натрия 3)гидролиз карбида кальция 4)взаимодействие этилового спирта с уксусной кислотойпроцессу окисления соответствует схема превращения 1) h2so4 → so2 2) h2so4 → h2s 3) h2s → s 4)sо2 → sхимическое равновесие в системе i2(г) + cl2(г) ⇄ 2icl(г) + q смещается в сторону продукта реакции при 1) повышении температуры 2) понижении температуры 3) увеличении давления 4) введении катализатораокислительно-восстановительной не является реакция 1) натрия с этанолом 2) оксида бария с соляной кислотой 3) цинка с соляной кислотой 4) фосфора с кислородом

Question

В системе so2(г) + 2h2s(г) ⇄3s(тв) + 2h2o(г) на смещение химического равновесия не оказывает влияния 1) уменьшение количества серы 2) понижение давления 3) увеличение концентрации сероводорода 4) повышение давления к необратимым реакциям относят 1)взаимодействие азота с водородом 2)гидролиз карбоната натрия 3)гидролиз карбида кальция 4)взаимодействие этилового спирта с уксусной кислотойпроцессу окисления соответствует схема превращения 1) h2so4 → so2 2) h2so4 → h2s 3) h2s → s 4)sо2 → sхимическое равновесие в системе i2(г) + cl2(г) ⇄ 2icl(г) + q смещается в сторону продукта реакции при 1) повышении температуры 2) понижении температуры 3) увеличении давления 4) введении катализатораокислительно-восстановительной не является реакция 1) натрия с этанолом 2) оксида бария с соляной кислотой 3) цинка с соляной кислотой 4) фосфора с кислородом

Солнце367 25.01.2026 18:41

Ответы и вопросы пользователей

Калинина Мария Игоревна · Accepted Answer

️ Шаг 1: Анализ факторов влияния на химическое равновесие В системе $S O_{2} (г) + 2 H_{2} S (г) 3 S (т в) + 2 H_{2} O (г) cap S cap O sub 2 open paren г close paren plus 2 cap H sub 2 cap S open paren г close paren 3 cap S open paren т в close paren plus 2 cap H sub 2 cap O open paren г close paren$ сера находится в твердом агрегатном состоянии. Согласно законам химической кинетики и равновесия, концентрация твердых веществ считается постоянной и не включается в выражение константы равновесия. Следовательно, изменение количества твердой серы не приводит к смещению равновесия. Давление и концентрация газообразных веществ ( $S O_{2}, H_{2} S, H_{2} O cap S cap O sub 2 comma cap H sub 2 cap S comma cap H sub 2 cap O$ ) на равновесие влияют. ️ Шаг 2: Определение необратимой реакции Необратимыми называют реакции, которые протекают до конца с образованием осадка, газа или слабого электролита.

Синтез аммиака из азота и водорода — обратимый процесс.
Гидролиз солей (карбоната натрия) в растворе протекает обратимо.
Взаимодействие карбида кальция с водой $C a C_{2} + 2 H_{2} O C a (O H)_{2} + C_{2} H_{2} cap C a cap C sub 2 plus 2 cap H sub 2 cap O right arrow cap C a open paren cap O cap H close paren sub 2 plus cap C sub 2 cap H sub 2 up arrow$ протекает до конца с выделением газа, это необратимая реакция. Этерификация (спирт + кислота) всегда обратима.

️ Шаг 3: Определение процесса окисления Окисление — это процесс отдачи электронов, который сопровождается повышением степени окисления элемента.

$H_{2} S O_{4} S O_{2} cap H sub 2 cap S cap O sub 4 right arrow cap S cap O sub 2$ : $S^{+6} S^{+4} cap S to the sixth power right arrow cap S to the fourth power$ (понижение, восстановление). $H_{2} S O_{4} H_{2} S cap H sub 2 cap S cap O sub 4 right arrow cap H sub 2 cap S$ : $S^{+6} S^{-2} cap S to the sixth power right arrow cap S to the negative 2 power$ (понижение, восстановление). $H_{2} S S cap H sub 2 cap S right arrow cap S$ : $S^{-2} S^{0} cap S to the negative 2 power right arrow cap S to the 0 power$ (повышение от -2 до 0, окисление). $S O_{2} S cap S cap O sub 2 right arrow cap S$ : $S^{+4} S^{0} cap S to the fourth power right arrow cap S to the 0 power$ (понижение, восстановление).

️ Шаг 4: Смещение равновесия в экзотермической системе Для системы $I_{2} (г) + C l_{2} (г) 2 I C l (г) + Q cap I sub 2 open paren г close paren plus cap C l sub 2 open paren г close paren 2 cap I cap C l open paren г close paren plus cap Q$ :

Реакция экзотермическая ( $+ Q positive cap Q$ ), значит, согласно принципу Ле Шателье, для смещения равновесия в сторону продукта (вправо) необходимо понизить температуру. Давление не влияет, так как объем газов слева ( $1 + 1 = 2 1 plus 1 equals 2$ ) равен объему газов справа ( $22$ ). Катализатор ускоряет обе реакции одинаково и не смещает равновесие.

️ Шаг 5: Поиск реакции без изменения степеней окисления Окислительно-восстановительными являются реакции, в которых меняются степени окисления атомов.

Взаимодействие натрия с этанолом: $N a^{0} N a^{+1} cap N a to the 0 power right arrow cap N a to the first power$ (ОВР). Оксид бария с соляной кислотой: $B a O + 2 H C l B a C l_{2} + H_{2} O cap B a cap O plus 2 cap H cap C l right arrow cap B a cap C l sub 2 plus cap H sub 2 cap O$ . Степени окисления: $B a^{+2}, O^{-2}, H^{+1}, C l^{-1} cap B a squared comma cap O to the negative 2 power comma cap H to the first power comma cap C l to the negative 1 power$ остаются неизменными. Это реакция ионного обмена, она не является ОВР. Цинк с кислотой: $Z n^{0} Z n^{+2} cap Z n to the 0 power right arrow cap Z n squared$ (ОВР). Фосфор с кислородом: $P^{0} P^{+5} cap P to the 0 power right arrow cap P to the fifth power$ (ОВР).

Ответ:

На смещение равновесия не влияет 1) уменьшение количества серы.
К необратимым реакциям относят 3) гидролиз карбида кальция.
Процессу окисления соответствует схема 3) $H_{2} S S cap H sub 2 cap S right arrow cap S$ .
Равновесие смещается в сторону продукта при 2) понижении температуры.
Окислительно-восстановительной не является реакция 2) оксида бария с соляной кислотой.

Нужны ли вам уравнения реакций в ионном виде для какого-либо из этих пунктов?

Форма ответа

Другие вопросы по теме «Химия»

Вопросы из других предметов