Сколько литров кислорода, взятого при нормальных условиях , расходуется при сжигании алюминия массой 9 г?

При сжигании 9 г алюминия расходуется 5,6 литра кислорода (н.у.). ️ Шаг 1: Составление уравнения химической реакции Взаимодействие алюминия с кислородом описывается уравнением: $4Al+3O_2=2A{l}_2{O}_3$Из уравнения видно, что для сжигания 4 моль алюминия требуется 3 моль кислорода. ️ Шаг 2: Расчет количества вещества алюминия Используем формулу $n=\frac{m}{M}$ , где молярная масса алюминия $M\left(Al\right)=27$ г/моль: $n\left(Al\right)=\frac{9}{27}=0,3333.\mathrm{.}\mathrm{.}\approx 0,333\text{моль}$ ️ Шаг 3: Определение количества вещества кислорода Согласно стехиометрическим коэффициентам уравнения: $n\left(O_2\right)=\frac{3}{4}\cdot n\left(Al\right)$ $n\left(O_2\right)=0,75\cdot 0,3333=0,25\text{моль}$️ Шаг 4: Вычисление объема кислорода при нормальных условиях Объем газа вычисляется по формуле $V=n\cdot V_m$, где молярный объем $V_m=22,4$ л/mol: $V\left(O_2\right)=0,25\cdot 22,4=5,6\text{л}$ Ответ: При сжигании 9 г алюминия расходуется 5,6 л кислорода. Требуется ли вам произвести аналогичный расчет для определения массы полученного оксида алюминия?