Фосфор плюс водород что получится

При взаимодействии фосфора с водородом основным продуктом является фосфин ( $P{H}_3$). Однако эта реакция имеет ряд химических особенностей, так как эти элементы плохо взаимодействуют друг с другом напрямую. Основной продукт: Фосфин ( $P{H}_3$) Фосфин — это бесцветный, чрезвычайно ядовитый газ с резким неприятным запахом гнилой рыбы.

• Химическое уравнение:
  $2P+3H_{2}2P{H}_3$ Условия протекания: Прямой синтез из элементов возможен только при высоком давлении и температуре около 300–360°C. Реакция является обратимой и характеризуется очень низким выходом продукта, так как фосфин термически неустойчив и при нагревании легко распадается обратно на компоненты.

Особенности взаимодействия В отличие от азота, который при определенных условиях (процесс Габера) активно соединяется с водородом с образованием аммиака, фосфор обладает меньшей электроотрицательностью. Это делает связь $P-H$ менее прочной. Способы получения фосфина в лаборатории: Так как прямая реакция малоэффективна, в химии чаще используют косвенные методы:

1. Взаимодействие фосфидов металлов с водой или кислотами:
   $C{a}_3{P}_2+6H_{2}O3Ca(OH{)}_2+2P{H}_3$ Диспропорционирование белого фосфора в щелочном растворе:
   $P_4+3NaOH+3H_{2}O3Na{H}_{2}P{O}_2+P{H}_3$

Свойства полученного вещества

• Горючесть: Фосфин самовоспламеняется на воздухе при наличии примесей другого гидрида фосфора — дифосфина ( $P_2{H}_4$). В чистом виде он горит при температуре выше 100°C. Токсичность: Вещество является сильным клеточным ядом, поражающим нервную систему и обмен веществ. Химический характер: В отличие от аммиака ( $N{H}_3$), фосфин обладает крайне слабыми основными свойствами и практически не образует солей с большинством кислот (за исключением сверхсильных кислот, таких как йодоводородная, образуя соли фосфония $\left[P{H}_4\right]I$).

Я могу составить для вас таблицу сравнения свойств аммиака и фосфина, чтобы наглядно показать различия между гидридами азота и фосфора.