Сколько литров сероводорода (н.у) надо растворить в 600 мл воды для получения 1,5% ного раствора

Для получения 1,5%-ного раствора сероводорода в 600 мл воды необходимо растворить примерно 6,02 литра газа (н.у.). ️ Шаг 1: Определение массы растворителя и расчет массы сероводорода Плотность воды $\rho \left(H_{2}O\right)=1$ г/мл, следовательно, масса воды составляет: $m\left(H_{2}O\right)=V\left(H_{2}O\right)\cdot \rho \left(H_{2}O\right)=600\text{мл}\cdot 1\text{г/мл}=600\text{г}$Массовая доля вещества в растворе рассчитывается по формуле: $\omega =\frac{m\left(H_{2}S\right)}{m\left(H_{2}S\right)+m\left(H_{2}O\right)}$ Обозначим массу сероводорода через $x$. Тогда: $0,015=\frac{x}{x+600}$ $0,015x+9=x$ $0,985x=9$ $x=\frac{9}{0,985}\approx 9,137\text{г}$ ️ Шаг 2: Расчет объема газа при нормальных условиях Для нахождения объема воспользуемся формулой связи массы, молярной массы и молярного объема газа при н.у. ( $V_m=22,4$ л/моль). Молярная масса сероводорода $M\left(H_{2}S\right)=2\cdot 1+32=34$ г/моль. Количество вещества сероводорода: $n\left(H_{2}S\right)=\frac{m\left(H_{2}S\right)}{M\left(H_{2}S\right)}=\frac{9,137\text{г}}{34\text{г/моль}}\approx 0,2687\text{моль}$ Объем газа: $V\left(H_{2}S\right)=n\left(H_{2}S\right)\cdot V_m=0,2687\text{моль}\cdot 22,4\text{л/моль}\approx 6,02\text{л}$ Ответ: Для приготовления раствора потребуется 6,02 литра сероводорода. Укажите, требуется ли вам расчет массовой концентрации или других параметров данного раствора.