Чем отличается реакция дегидрирование и гидрирование ?

Question

Чем отличается реакция дегидрирование и гидрирование ?

last_leto 17.02.2026 09:19

Ответы и вопросы пользователей

Калинина Мария Игоревна · Accepted Answer

Реакции гидрирования и дегидрирования являются взаимообратными химическими процессами, связанными с присоединением или отщеплением молекулярного водорода ( $H_{2} cap H sub 2$ ). Эти процессы играют ключевую роль в органической химии и нефтехимии. 1. Гидрирование (Гидрогенизация) Гидрирование — это реакция присоединения водорода к органическому веществу. Обычно она происходит по кратным связям (двойным или тройным) или к функциональным группам.

Суть процесса: Разрыв кратной связи (например, $C = C cap C equals cap C$ или $C \equiv C cap C triple bar cap C$ ) и образование новых связей $C - H cap C minus cap H$ . Условия протекания: Реакция является экзотермической (выделяется тепло). Для ее протекания требуются повышенное давление и катализаторы (обычно металлы платиновой группы: $P t cap P t$ , $P d cap P d$ или никель Ренея $N i cap N i$ ). Пример: Гидрирование этилена в этан:
$C H_{2} = C H_{2} + H_{2} N i, t^{\circ} C H_{3} - C H_{3} cap C cap H sub 2 equals cap C cap H sub 2 plus cap H sub 2 cap C cap H sub 3 minus cap C cap H sub 3$ Применение: Производство маргарина из растительных масел, получение насыщенных углеводородов, синтез метилового спирта.

2. Дегидрирование (Дегидрогенизация) Дегидрирование — это реакция отщепления атомов водорода от молекулы органического соединения с образованием кратных связей или циклов.

Суть процесса: Отрыв атомов водорода от соседних атомов углерода и превращение простых связей ( $C - C cap C minus cap C$ ) в двойные ( $C = C cap C equals cap C$ ) или тройные ( $C \equiv C cap C triple bar cap C$ ). Условия протекания: Реакция является эндотермической (требует затрат энергии извне). Проводится при высоких температурах ( $400 - 600^{\circ} C 400 minus 600 raised to the composed with power cap C$ ) в присутствии специфических катализаторов (оксиды хрома, цинка, железа или платина). Пример: Дегидрирование этана в этилен:
$C H_{3} - C H_{3} C r_{2} O_{3}, t^{\circ} C H_{2} = C H_{2} + H_{2} cap C cap H sub 3 minus cap C cap H sub 3 cap C cap H sub 2 equals cap C cap H sub 2 plus cap H sub 2$ Применение: Получение бензола из гексана (ароматизация), производство стирола и бутадиена для изготовления пластмасс и каучука.

Сравнительная таблица

Характеристика	Гидрирование	Дегидрирование
Действие с водородом	Присоединение ( $+ H_{2} positive cap H sub 2$ )	Отщепление ( $- H_{2} negative cap H sub 2$ )
Изменение связей	Кратные связи становятся одинарными	Одинарные связи становятся кратными
Тепловой эффект	Экзотермическая ( $+ Δ Q positive cap delta cap Q$ )	Эндотермическая ( $- Δ Q negative cap delta cap Q$ )
Типичные катализаторы	$N i, P t, P d cap N i comma cap P t comma cap P d$	$C r_{2} O_{3}, Z n O, F e_{2} O_{3} cap C r sub 2 cap O sub 3 comma cap Z n cap O comma cap F e sub 2 cap O sub 3$
Результат	Насыщение молекулы	Повышение ненасыщенности

Основное отличие Главное отличие заключается в направлении процесса: гидрирование превращает ненасыщенные соединения в насыщенные, увеличивая количество водорода в молекуле, в то время как дегидрирование делает соединение ненасыщенным, уменьшая количество водорода. Эти процессы часто являются частью обратимого равновесия, положение которого зависит от температуры и давления. Я могу составить для вас цепочку химических превращений, где последовательно используются оба этих процесса, чтобы закрепить понимание темы.

Чем отличается реакция дегидрирование и гидрирование ?

Форма ответа

Другие вопросы по теме «Химия»

Вопросы из других предметов