169. температура кипения водного раствора сахарозы c12h22011 равна 101,4°с. вычислить моляльную концентрацию раствора. при какой температуре замерзает этот раствор? (криоскопическая постоянная воды 1,86°, эбулиоскопическая посто-янная воды 0,52°.)

Моляльная концентрация раствора сахарозы составляет 2,69 моль/кг, а температура замерзания раствора равна -5,01 °C. ️ Шаг 1: Определение повышения температуры кипения Повышение температуры кипения раствора $\Delta T_{кип}$ определяется как разность между температурой кипения раствора и температурой кипения чистого растворителя (воды): $\Delta T_{кип}=T_{кип\mathrm{.}р-ра}-T_{кип\mathrm{.}{H}_{2}O}=101,4-100=1,4\text{°C}$️ Шаг 2: Расчет моляльной концентрации Согласно второму закону Рауля, повышение температуры кипения прямо пропорционально моляльной концентрации раствора $m$: $\Delta T_{кип}=E\cdot m⟹m=\frac{\Delta T_{кип}}{E}$ Где $E=0,52$ — эбулиоскопическая постоянная воды. $m=\frac{1,4}{0,52}\approx 2,6923\text{моль/кг}$ ️ Шаг 3: Определение понижения температуры замерзания Используя найденную моляльность и криоскопическую постоянную воды $K=1,86$, вычислим понижение температуры замерзания $\Delta T_{зам}$: $\Delta T_{зам}=K\cdot m=1,86\cdot 2,6923\approx 5,0077\text{°C}$️ Шаг 4: Расчет температуры замерзания раствора Температура замерзания раствора $T_{зам\mathrm{.}р-ра}$ вычисляется путем вычитания понижения из температуры замерзания чистой воды ( $0\text{°C}$): $T_{зам\mathrm{.}р-ра}=T_{зам\mathrm{.}{H}_{2}O}-\Delta T_{зам}=0-5,0077\approx -5,01\text{°C}$ Ответ: Моляльная концентрация раствора равна 2,69 моль/кг, температура замерзания раствора составляет -5,01 °C. Укажите, требуется ли вам расчет массовой доли сахарозы в данном растворе или расчет других коллигативных свойств.