1. опишите физические свойства сероводорода 2. составьте уравнение реакций с участием сероводорода и сульфидов 1. горение сероводорода 2. каталитическое окисление сероводорода 3. сероводорода с оксидом серы (iv) 4. сероводорода с раствором хлорида железа (iii) 5. обжига пирита 3. составьте уравнения реакций с участием сероводорода и сульфидов: 1. обжига сульфида цинка 2. сероводорода с раствором сульфата меди (ii) 3. сероводорода с йодом 4. сероводорода с перекисью водорода 5. сульфида железа (ii) с соляной кислотой 4. составьте уравнения реакций с участием сероводорода и сульфидов: 1. сульфида меди (ii) с разбавленной серной кислотой 2. сероводорода с концентрированной серной кислотой 3. сероводорода с азотной кислотой 4. сульфида меди (ii) с концентрированной серной кислотой 5. сульфида меди (ii) концентрированной азотной кислотой

1. Физические свойства сероводорода (H₂S)

• Агрегатное состояние: Бесцветный газ [2, 5].
• Запах: Резкий, специфический запах тухлых яиц [2, 5].
• Растворимость: Умеренно растворим в воде (при 20 °C в 1 объеме воды растворяется около 2,5 объемов газа), образуя слабую сероводородную кислоту [2, 4].
• Плотность: Тяжелее воздуха (ρ ≈ 1,539 г/л) [1].
• Физиологическое действие: Очень токсичен, при вдыхании вызывает паралич дыхательных путей [2, 4].
• Термические константы: Температура кипения –60,3 °C, температура плавления –85,5 °C [1].

2. Уравнения реакций (Часть 1)

1. Горение сероводорода (избыток кислорода):
   2H₂S + 3O₂ 2SO₂ + 2H₂O [1, 2]
   (При недостатке кислорода: 2H₂S + O₂ 2S + 2H₂O) [2].
2. Каталитическое окисление сероводорода:
   2H₂S + O₂ 2S + 2H₂O (катализатор Al₂O₃ или боксит при ~250°C) [2].
3. Сероводород с оксидом серы (IV):
   2H₂S + SO₂ 3S + 2H₂O [1, 5].
4. Сероводород с раствором хлорида железа (III):
   2FeCl₃ + H₂S 2FeCl₂ + S + 2HCl [4, 5].
5. Обжиг пирита:
   4FeS₂ + 11O₂ 2Fe₂O₃ + 8SO₂ [1, 5].

3. Уравнения реакций (Часть 2)

1. Обжиг сульфида цинка:
   2ZnS + 3O₂ 2ZnO + 2SO₂ [1, 2].
2. Сероводород с раствором сульфата меди (II):
   CuSO₄ + H₂S CuS + H₂SO₄ [2, 4].
3. Сероводород с йодом:
   H₂S + I₂ S + 2HI [4, 5].
4. Сероводород с перекисью водорода:
   H₂S + H₂O₂ S + 2H₂O (или H₂S + 4H₂O₂ H₂SO₄ + 4H₂O при избытке H₂O₂) [4].
5. Сульфида железа (II) с соляной кислотой:
   FeS + 2HCl FeCl₂ + H₂S [2, 5].

4. Уравнения реакций (Часть 3)

1. Сульфид меди (II) с разбавленной серной кислотой:
   Реакция не идет, так как CuS не растворяется в разбавленных неокисляющих кислотах из-за очень низкого произведения растворимости [4].
2. Сероводород с концентрированной серной кислотой:
   H₂S + H₂SO₄(конц.) S + SO₂ + 2H₂O (возможна более глубокая реакция до SO₂) [1, 4].
3. Сероводород с азотной кислотой (концентрированной):
   H₂S + 8HNO₃(конц.) H₂SO₄ + 8NO₂ + 4H₂O [4, 5].
4. Сульфид меди (II) с концентрированной серной кислотой:
   CuS + 4H₂SO₄(конц.) CuSO₄ + 4SO₂ + 4H₂O [4].
5. Сульфид меди (II) с концентрированной азотной кислотой:
   CuS + 8HNO₃(конц.) CuSO₄ + 8NO₂ + 4H₂O [4].

Проверьте, требуется ли вам расстановка коэффициентов методом электронного баланса для окислительно-восстановительных реакций.