Чему равен выход продукта реакции,если при восстановлении угарным газом 162 кг оксида цинка были получены 100 кг цинка?

Для решения этой задачи необходимо сопоставить массу фактически полученного продукта с его теоретически возможным выходом, рассчитанным на основе уравнения химической реакции. 1. Уравнение реакции Реакция восстановления оксида цинка угарным газом (оксидом углерода II) выглядит следующим образом: $ZnO+COZn+C{O}_2$2. Расчет молярных масс Для вычислений нам понадобятся молярные массы оксида цинка и чистого цинка:

• M(ZnO) = $65,4+16=81,4$ г/моль (или кг/кмоль) M(Zn) = $65,4$ г/моль (или кг/кмоль)

3. Нахождение теоретического выхода цинка Сначала определим количество вещества оксида цинка ( $n$), которое вступило в реакцию: $n\left(ZnO\right)=\frac{m\left(ZnO\right)}{M\left(ZnO\right)}=\frac{162\text{кг}}{81,4\text{кг/кмоль}}\approx 1,99\text{кмоль}$ Согласно уравнению реакции, из 1 моль $ZnO$ получается 1 моль $Zn$. Следовательно: $n(Zn{)}_{теор}=n(ZnO)=1,99\text{кмоль}$Теперь вычислим теоретическую массу цинка ( $m_{теор}$), которая должна была получиться при 100% выходе: $m(Zn{)}_{теор}=n(Zn{)}_{теор}\cdot M\left(Zn\right)=1,99\text{кмоль}\cdot 65,4\text{кг/кмоль}\approx 130,15\text{кг}$4. Расчет массовой доли выхода продукта Выход продукта ( $\eta$) рассчитывается как отношение практической массы к теоретической: $\eta =\frac{m_{практ}}{m_{теор}}\cdot 100\%$ Подставляем значения: $\eta =\frac{100\text{кг}}{130,15\text{кг}}\cdot 100\%\approx 76,83\%$ Ответ: Выход продукта реакции составляет 76,83%. Хотите, чтобы я рассчитал объем угарного газа, который потребовался для этой реакции?