Сравнить строение атомов фосфора и азота,что в них общего?

Азот ( $N$) и фосфор ( $P$) являются элементами одной группы (VА группа или 15-я группа по современной классификации) и одного подсемейства периодической системы Д. И. Менделеева. Это обуславливает значительное сходство в их строении и химических свойствах. Общие черты в строении атомов Главное сходство между азотом и фосфором заключается в строении их внешнего электронного слоя.

• Количество валентных электронов: Оба атома имеют по 5 электронов на внешнем энергетическом уровне. Электронная конфигурация внешнего слоя выражается общей формулой $n{s}^{2}n{p}^3$. Распределение электронов: На внешнем уровне у обоих элементов находится одна спаренная электронная пара ( $s^2$) и три неспаренных электрона ( $p^3$). Согласно правилу Хунда, неспаренные электроны располагаются по одному на каждой из трех $p$-орбиталей. Сходство свойств: Благодаря одинаковому числу валентных электронов, оба элемента проявляют схожие степени окисления: от $-3$ (в соединениях с металлами и водородом) до $\mathrm{+5}$ (в соединениях с более электроотрицательными элементами, такими как кислород). Принадлежность к неметаллам: Оба элемента относятся к $p$-семейству и являются типичными неметаллами.

Различия в строении атомов Несмотря на общую группу, элементы находятся в разных периодах, что вносит существенные различия в их физико-химические характеристики.

Особенности валентных возможностей Различие в количестве энергетических уровней ведет к важному химическому последствию:

1. Азот: На втором уровне нет $d$-подуровня. Поэтому азот не может «распаривать» свои $2s^2$ электроны. Его максимальная ковалентность равна 4 (три связи по обменному механизму и одна по донорно-акцепторному). Фосфор: У фосфора на третьем уровне есть свободные $d$-орбитали. При переходе в возбужденное состояние один электрон с $3s$-подуровня может перейти на $3d$-подуровень. В результате у фосфора становится 5 неспаренных электронов, и он может образовывать 5 ковалентных связей (например, в $PC{l}_5$).

Резюме Общим для азота и фосфора является строение внешнего электронного уровня ( $n{s}^{2}n{p}^3$), что определяет их нахождение в одной группе и сходство химической природы. Основные различия связаны с увеличением радиуса атома и появлением вакантного $d$-подуровня у фосфора. Я могу составить для вас таблицу сравнения свойств их высших оксидов и кислот, чтобы закрепить понимание темы. Хотите, чтобы я это сделал?