Взаимодействие между оксидом серы (4) и кислородом идёт по уравнению 2so2+o2=2so3 концентрация оксида серы(2)- 0,5 моль/л , а кислорода -0,2 моль/л. как изменится скорость прямой реакции , если концентрацию оксида серы(2) увеличить до 0,6 моль/л, а кислорода до 0,8 моль/л

Question

Взаимодействие между оксидом серы (4) и кислородом идёт по уравнению 2so2+o2=2so3 концентрация оксида серы(2)- 0,5 моль/л , а кислорода -0,2 моль/л. как изменится скорость прямой реакции , если концентрацию оксида серы(2) увеличить до 0,6 моль/л, а кислорода до 0,8 моль/л

.doce. 08.02.2026 19:55

Ответы и вопросы пользователей

Калинина Мария Игоревна · Accepted Answer

Скорость прямой реакции увеличится в 5,76 раза. Шаг 1: Составление кинетического уравнения реакции Согласно закону действующих масс, скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, возведенных в степени, равные их стехиометрическим коэффициентам. Для данной реакции $2 S O_{2} + O_{2} = 2 S O_{3} 2 cap S cap O sub 2 plus cap O sub 2 equals 2 cap S cap O sub 3$ кинетическое уравнение имеет вид: $v = k \cdot [S O_{2}]^{2} \cdot [O_{2}] v equals k center dot open bracket cap S cap O sub 2 close bracket squared center dot open bracket cap O sub 2 close bracket$ где $k k$ — константа скорости реакции. Шаг 2: Расчет начальной скорости реакции Подставим исходные значения концентраций реагентов ( $[S O_{2}]_{1} = 0, 5 open bracket cap S cap O sub 2 close bracket sub 1 equals 0 comma 5$ моль/л, $[O_{2}]_{1} = 0, 2 open bracket cap O sub 2 close bracket sub 1 equals 0 comma 2$ моль/л) в уравнение скорости: $v_{1} = k \cdot 0, 5^{2} \cdot 0, 2 v sub 1 equals k center dot 0 comma 5 squared center dot 0 comma 2$ $v_{1} = k \cdot 0, 25 \cdot 0, 2 = 0, 05 k v sub 1 equals k center dot 0 comma 25 center dot 0 comma 2 equals 0 comma 05 k$ Шаг 3: Расчет скорости реакции после изменения концентраций Подставим новые значения концентраций ( $[S O_{2}]_{2} = 0, 6 open bracket cap S cap O sub 2 close bracket sub 2 equals 0 comma 6$ моль/л, $[O_{2}]_{2} = 0, 8 open bracket cap O sub 2 close bracket sub 2 equals 0 comma 8$ моль/л) в то же уравнение: $v_{2} = k \cdot 0, 6^{2} \cdot 0, 8 v sub 2 equals k center dot 0 comma 6 squared center dot 0 comma 8$ $v_{2} = k \cdot 0, 36 \cdot 0, 8 = 0, 288 k v sub 2 equals k center dot 0 comma 36 center dot 0 comma 8 equals 0 comma 288 k$ Шаг 4: Определение изменения скорости Чтобы узнать, во сколько раз изменилась скорость, найдем отношение конечной скорости к начальной: $\frac{v_{2}}{v_{1}} = \frac{0, 288 k}{0, 05 k} = 5, 76 the fraction with numerator v sub 2 and denominator v sub 1 end-fraction equals the fraction with numerator 0 comma 288 k and denominator 0 comma 05 k end-fraction equals 5 comma 76$ Ответ: При увеличении концентрации оксида серы(IV) до 0,6 моль/л и кислорода до 0,8 моль/л скорость прямой реакции увеличится в 5,76 раза. Требуется ли вам произвести аналогичный расчет при изменении давления в системе или температуры по правилу Вант-Гоффа?

Форма ответа

Другие вопросы по теме «Химия»

Вопросы из других предметов