Тип кристалической решотки cacl2 ? 1 ионная 2 молекулярная 3 атомная 4 металлическая

Правильный ответ: 1) ионная. Хлорид кальция ( $CaC{l}_2$) представляет собой типичное бинарное соединение металла и неметалла. Характер его кристаллической решетки определяется типом химической связи между частицами. Почему это ионная решетка?

• Тип связи: Кальций ( $Ca$) — это типичный металл, а хлор ( $Cl$) — активный неметалл. Разность их электроотрицательностей велика, поэтому электроны переходят от кальция к хлору. В результате образуются положительно заряженные ионы кальция $C{a}^{2+}$ и отрицательно заряженные ионы хлора $C{l}^{-}$. Структура: В узлах кристаллической решетки находятся ионы, которые удерживаются силами электростатического притяжения. Свойства вещества: Вещества с ионной решеткой (включая $CaC{l}_2$) характеризуются следующими физическими свойствами:
  • Высокие температуры плавления и кипения.
  • Твердость и хрупкость.
  • Способность проводить электрический ток в расплавах и растворах (диссоциация на ионы).

Почему не подходят другие варианты?

1. Молекулярная: В $CaC{l}_2$ отсутствуют отдельные молекулы. Кристалл представляет собой единый агрегат ионов. Молекулярные решетки характерны для газов и жидкостей в твердом состоянии (например, $C{O}_2$, $H_{2}O$, $I_2$). Атомная: Атомные решетки образуются за счет очень прочных ковалентных связей между атомами (например, алмаз, графит, кремний). В хлориде кальция связь не ковалентная, а ионная. Металлическая: Характерна только для простых веществ-металлов (железо, медь, натрий) и их сплавов, где электроны свободно перемещаются между катионами металла.

Я могу составить для вас таблицу-шпаргалку по всем типам кристаллических решеток с примерами, чтобы вам было легче определять их в будущем. Хотите?