Укажите тип химической связи в соединении о3.

В молекуле озона ( $O_3$) реализуется ковалентная полярная связь. Несмотря на то, что молекула состоит из атомов одного и того же элемента, связь между ними имеет полярный характер из-за специфического распределения электронной плотности и геометрии молекулы. Особенности строения и химической связи

1. Геометрия молекулы: Молекула озона имеет угловую форму. Центральный атом кислорода находится в состоянии $s{p}^2$-гибридизации. Валентный угол составляет примерно 116.8°. Распределение зарядов: Центральный атом кислорода связан с двумя крайними атомами. Из-за формального положительного заряда на центральном атоме и частичных отрицательных зарядов на крайних атомах возникает дипольный момент. Это делает связь полярной, а саму молекулу — полярным диполем. Делокализация (резонанс): В озоне нет простых «одинарных» или «двойных» связей в чистом виде. Электронная плотность распределена равномерно между атомами (кратность связи составляет примерно 1.5). Это описывается как система трехцентровой четырехэлектронной связи, где одна пара электронов делокализована по всей молекуле.

Сравнение с $O_2$ В отличие от обычного кислорода ( $O_2$), где связь ковалентная неполярная, в озоне асимметрия электронной плотности внутри изогнутой структуры приводит к появлению полярности. Хотите, чтобы я составил электронную конфигурацию атома кислорода или объяснил механизм образования связей в $O_3$ с точки зрения теории резонанса?