Kmno4 + nh3 = mno2 + n2 + ... + ... .?

Реакция между перманганатом калия ( $KMn{O}_4$) и аммиаком ( $N{H}_3$) протекает в нейтральной или слабощелочной среде. В таких условиях марганец восстанавливается до оксида марганца(IV), а азот окисляется до свободного состояния. Полное уравнение реакции $2KMn{O}_4+2N{H}_{3}2Mn{O}_2+N_2+2KOH+2H_{2}O$Электронный баланс (Метод полуреакций) Для того чтобы правильно расставить коэффициенты, рассмотрим процессы окисления и восстановления:

1. Восстановитель: Азот в аммиаке имеет степень окисления -3 и переходит в молекулярный азот со степенью окисления 0.
   $2N^{-3}-6e^{-}{N}_2^0$ (процесс окисления) Окислитель: Марганец в перманганате имеет степень окисления +7 и переходит в оксид марганца(IV) со степенью окисления +4.
   $M{n}^{\mathrm{+7}}+3e^{-}M{n}^{\mathrm{+4}}$ (процесс восстановления)

Чтобы число отданных электронов было равно числу принятых, умножаем полуреакцию марганца на 2:

• $N$: $6$ электронов отдано. $Mn$: $2\times 3=6$ электронов принято.

Описание продуктов реакции

• $Mn{O}_2$ (Оксид марганца IV): Бурый осадок.
• $N_2$ (Азот): Бесцветный газ без запаха.
• $KOH$ (Гидроксид калия): Образуется за счет высвобождения ионов калия и создания щелочной среды.
• $H_{2}O$ (Вода): Продукт связывания водорода из аммиака.

Итоговый вид При взаимодействии перманганата калия с аммиаком раствор обесцвечивается (или исчезает малиновая окраска иона $Mn{O}_4^{-}$), выпадает темно-коричневый осадок диоксида марганца и выделяются пузырьки газа азота. Хотите, чтобы я составил ионное уравнение для этой реакции или подобрал пример аналогичной реакции в кислой среде?