Определить окислитель и восстановитель вещества а и б, расставить коэффициенты, уравнять реакцию, используя метод электронного баланса. kmno4+k2so3+h2so4 = а + б +h2o

Question

Определить окислитель и восстановитель вещества а и б, расставить коэффициенты, уравнять реакцию, используя метод электронного баланса. kmno4+k2so3+h2so4 = а + б +h2o

BEAUTIFULSWIMMER 09.02.2026 09:44

Ответы и вопросы пользователей

Калинина Мария Игоревна · Accepted Answer

Продуктами реакции являются сульфат марганца (II) $M n S O_{4} cap M n cap S cap O sub 4$ (вещество «а») и сульфат калия $K_{2} S O_{4} cap K sub 2 cap S cap O sub 4$ (вещество «б»), а полностью уравненное уравнение выглядит так: $2 K M n O_{4} + 5 K_{2} S O_{3} + 3 H_{2} S O_{4} = 2 M n S O_{4} + 6 K_{2} S O_{4} + 3 H_{2} O 2 cap K cap M n cap O sub 4 plus 5 cap K sub 2 cap S cap O sub 3 plus 3 cap H sub 2 cap S cap O sub 4 equals 2 cap M n cap S cap O sub 4 plus 6 cap K sub 2 cap S cap O sub 4 plus 3 cap H sub 2 cap O$ . ️ Шаг 1: Определение степеней окисления и продуктов В кислой среде перманганат-ион $M n O_{4}^{-} cap M n cap O sub 4 raised to the negative power$ восстанавливается до соли марганца (II), а сульфит-ион $S O_{3}^{2 -} cap S cap O sub 3 raised to the 2 minus power$ окисляется до сульфат-иона $S O_{4}^{2 -} cap S cap O sub 4 raised to the 2 minus power$ .

В $K M n O_{4} cap K cap M n cap O sub 4$ марганец имеет степень окисления $+7 positive 7$ . В $K_{2} S O_{3} cap K sub 2 cap S cap O sub 3$ сера имеет степень окисления $+4 positive 4$ . Вещество «а» — $M n S O_{4} cap M n cap S cap O sub 4$ (марганец $+2 positive 2$ ). Вещество «б» — $K_{2} S O_{4} cap K sub 2 cap S cap O sub 4$ (сера $+6 positive 6$ ).

️ Шаг 2: Составление электронного баланса Выпишем изменения степеней окисления элементов:

Восстановление: $M n^{+7} + 5 e^{-} M n^{+2} cap M n to the seventh power plus 5 e raised to the negative power right arrow cap M n squared$ (множитель 2) Окисление: $S^{+4} - 2 e^{-} S^{+6} cap S to the fourth power minus 2 e raised to the negative power right arrow cap S to the sixth power$ (множитель 5)

Наименьшее общее кратное для электронов равно 10.

$K M n O_{4} cap K cap M n cap O sub 4$ ( $M n^{+7} cap M n to the seventh power$ ) — окислитель. $K_{2} S O_{3} cap K sub 2 cap S cap O sub 3$ ( $S^{+4} cap S to the fourth power$ ) — восстановитель.

️ Шаг 3: Расстановка коэффициентов

Переносим коэффициенты из баланса в уравнение: ставим 2 перед соединениями марганца и 5 перед соединениями серы.
Уравниваем калий: слева $2 (K M n O_{4}) + 10 (5 K_{2} S O_{3}) = 12 2 open paren cap K cap M n cap O sub 4 close paren plus 10 open paren 5 cap K sub 2 cap S cap O sub 3 close paren equals 12$ атомов $K cap K$ , значит справа перед $K_{2} S O_{4} cap K sub 2 cap S cap O sub 4$ ставим 6. Уравниваем сульфат-ионы и водород:
$2 K M n O_{4} + 5 K_{2} S O_{3} + 3 H_{2} S O_{4} = 2 M n S O_{4} + 6 K_{2} S O_{4} + 3 H_{2} O 2 cap K cap M n cap O sub 4 plus 5 cap K sub 2 cap S cap O sub 3 plus 3 cap H sub 2 cap S cap O sub 4 equals 2 cap M n cap S cap O sub 4 plus 6 cap K sub 2 cap S cap O sub 4 plus 3 cap H sub 2 cap O$

Ответ: Окислитель: $K M n O_{4} cap K cap M n cap O sub 4$ ( $M n^{+7} cap M n to the seventh power$ ), восстановитель: $K_{2} S O_{3} cap K sub 2 cap S cap O sub 3$ ( $S^{+4} cap S to the fourth power$ ). Полное уравнение реакции: $2 K M n O_{4} + 5 K_{2} S O_{3} + 3 H_{2} S O_{4} = 2 M n S O_{4} + 6 K_{2} S O_{4} + 3 H_{2} O 2 cap K cap M n cap O sub 4 plus 5 cap K sub 2 cap S cap O sub 3 plus 3 cap H sub 2 cap S cap O sub 4 equals 2 cap M n cap S cap O sub 4 plus 6 cap K sub 2 cap S cap O sub 4 plus 3 cap H sub 2 cap O$ Нужно ли вам разобрать аналогичный пример реакции перманганата калия в нейтральной или щелочной среде?

Определить окислитель и восстановитель вещества а и б, расставить коэффициенты, уравнять реакцию, используя метод электронного баланса. kmno4+k2so3+h2so4 = а + б +h2o

Форма ответа

Другие вопросы по теме «Химия»

Вопросы из других предметов