Правильный ответ: 1) HF, HCl, HBr. Объяснение В ряду галогеноводородных кислот (HF HCl HBr HI) сила кислот увеличивается. Это происходит по следующим причинам:
- Увеличение радиуса атома: При переходе от фтора к иоду (сверху вниз по группе в таблице Менделеева) радиус атома галогена увеличивается [1, 2].
- Ослабление связи: Из-за роста радиуса длина связи между атомом водорода и галогена увеличивается, а энергия связи уменьшается [1, 2].
- Легкость диссоциации: Чем слабее связь H–Гал, тем легче иону водорода (протону) отщепиться в водном растворе, что и определяет силу кислоты [1].
В данном ряду фтороводородная кислота (HF) является слабой, соляная (HCl) — сильной, а бромоводородная (HBr) — еще более сильной [1]. Почему другие варианты неверны
- 2) H₂S, HI, HF: В этом ряду свойства меняются непоследовательно. HI является одной из самых сильных кислот, в то время как HF и H₂S — слабые кислоты. Ряд не отражает монотонного усиления свойств.
- 3) H₂SO₄, HNO₃, H₂CO₃: Здесь сила кислот уменьшается. Серная и азотная кислоты — сильные, а угольная (H₂CO₃) — очень слабая и неустойчивая кислота.
- 4) H₂SO₃, HCl, H₂CO₃: Этот ряд также непоследователен. Сила кислот сначала возрастает при переходе от сернистой (H₂SO₃) к соляной (HCl), но затем резко падает при переходе к угольной (H₂CO₃).
Для закрепления материала можно изучить закономерности изменения свойств элементов и их соединений в зависимости от положения в Периодической системе.
Форма ответа
Ответы и вопросы пользователей