Уравнять реакцию методом электронного баланса:h2s+hno3-> h2so4+no+h2o

Question

Уравнять реакцию методом электронного баланса:h2s+hno3-> h2so4+no+h2o

Karma_83 18.02.2026 18:05

Ответы и вопросы пользователей

Калинина Мария Игоревна · Accepted Answer

Для уравнивания данной окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса необходимо определить степени окисления элементов, составить уравнения полуреакций и расставить коэффициенты. 1. Определение степеней окисления Определим элементы, которые меняют свои степени окисления:

В сероводороде ( $H_{2} S cap H sub 2 cap S$ ) сера имеет степень окисления -2. В серной кислоте ( $H_{2} S O_{4} cap H sub 2 cap S cap O sub 4$ ) она переходит в +6. В азотной кислоте ( $H N O_{3} cap H cap N cap O sub 3$ ) азот имеет степень окисления +5. В оксиде азота ( $N O cap N cap O$ ) он переходит в +2.

$S^{-2} S^{+6} cap S to the negative 2 power right arrow cap S to the sixth power$ $N^{+5} N^{+2} cap N to the fifth power right arrow cap N squared$ 2. Составление электронного баланса Запишем процессы отдачи и принятия электронов:

Окисление: Сера отдает 8 электронов.
$S^{-2} - 8 e^{-} S^{+6} cap S to the negative 2 power minus 8 e raised to the negative power right arrow cap S to the sixth power$ | 3 (коэффициент) Восстановление: Азот принимает 3 электрона.
$N^{+5} + 3 e^{-} N^{+2} cap N to the fifth power plus 3 e raised to the negative power right arrow cap N squared$ | 8 (коэффициент)

Находим наименьшее общее кратное для числа переданных электронов (8 и 3), которое равно 24. Делим его на количество электронов в каждой полуреакции, чтобы получить основные коэффициенты. 3. Расстановка коэффициентов в уравнении Переносим полученные множители в уравнение реакции перед соответствующими веществами:

Ставим 3 перед $H_{2} S cap H sub 2 cap S$ и $H_{2} S O_{4} cap H sub 2 cap S cap O sub 4$ . Ставим 8 перед $H N O_{3} cap H cap N cap O sub 3$ и $N O cap N cap O$ .

$3 H_{2} S + 8 H N O_{3} 3 H_{2} S O_{4} + 8 N O + H_{2} O 3 cap H sub 2 cap S plus 8 cap H cap N cap O sub 3 right arrow 3 cap H sub 2 cap S cap O sub 4 plus 8 cap N cap O plus cap H sub 2 cap O$ 4. Уравнивание водорода и проверка по кислороду

Слева: $3 \cdot 2 3 center dot 2$ (в $H_{2} S cap H sub 2 cap S$ ) + $8 \cdot 1 8 center dot 1$ (в $H N O_{3} cap H cap N cap O sub 3$ ) = 14 атомов водорода. Справа: $3 \cdot 2 3 center dot 2$ (в $H_{2} S O_{4} cap H sub 2 cap S cap O sub 4$ ) = 6 атомов. Чтобы получить 14, нужно еще 8 атомов, поэтому ставим коэффициент 4 перед $H_{2} O cap H sub 2 cap O$ ( $4 \cdot 2 = 8 4 center dot 2 equals 8$ ).

Итоговое уравнение: $3 H_{2} S + 8 H N O_{3} = 3 H_{2} S O_{4} + 8 N O + 4 H_{2} O 3 cap H sub 2 cap S plus 8 cap H cap N cap O sub 3 equals 3 cap H sub 2 cap S cap O sub 4 plus 8 cap N cap O plus 4 cap H sub 2 cap O$ Проверка по кислороду:

Слева: $8 \cdot 3 = 24 8 center dot 3 equals 24$ . Справа: $(3 \cdot 4) + (8 \cdot 1) + (4 \cdot 1) = 12 + 8 + 4 = 24 open paren 3 center dot 4 close paren plus open paren 8 center dot 1 close paren plus open paren 4 center dot 1 close paren equals 12 plus 8 plus 4 equals 24$ .
Реакция уравнена верно.

Резюме ролей элементов:

$S^{-2} cap S to the negative 2 power$ ( $H_{2} S cap H sub 2 cap S$ ) — восстановитель, процесс окисления. $N^{+5} cap N to the fifth power$ ( $H N O_{3} cap H cap N cap O sub 3$ ) — окислитель, процесс восстановления.

Хотите, чтобы я разобрал аналогичным методом более сложную реакцию с участием органических веществ или перманганата калия?

Уравнять реакцию методом электронного баланса:h2s+hno3-> h2so4+no+h2o

Форма ответа

Другие вопросы по теме «Химия»

Вопросы из других предметов