В баллоне объемом 1,66 м(кубических) находится 2 кг молекулярного кислорода при давлении 10^5 па. какова температура кислорода?

️ Шаг 1: Определение исходных данных Для решения задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа (уравнение Менделеева — Клапейрона). Сначала выпишем все известные величины в системе СИ:

• Давление $P={10}^5\text{Па}$ Объем $V=1,66{\text{м}}^3$ Масса кислорода $m=2\text{кг}$ Молярная масса кислорода $M=0,032\text{кг/моль}$ (так как кислород — двухатомный газ $O_2$) Универсальная газовая постоянная $R=8,31\text{Дж/(моль}\cdot \text{К)}$

️ Шаг 2: Вывод формулы для температуры Запишем основное уравнение: $PV=\frac{m}{M}RT$ Для нахождения абсолютной температуры $T$ выразим её из формулы: $T=\frac{PVM}{mR}$ ️ Шаг 3: Проведение вычислений Подставим числовые значения в полученную формулу: $T=\frac{{10}^5\cdot 1,66\cdot 0,032}{2\cdot 8,31}$ $T=\frac{5312}{16,62}\approx 319,6\text{К}$ Для перевода температуры в градусы Цельсия используем соотношение $t=T-273,15$: $t\approx 319,6-273,15=46,45{}^{\circ }\text{C}$ Ответ: Температура кислорода в баллоне составляет приблизительно 319,6 К (или около 46,5 °C). Нужно ли вам рассчитать изменение давления при нагревании этого газа до определенной температуры?