В каком ряду химические элементы расположены в порядке уменьшения их атомного радиуса

Для того чтобы определить, в каком ряду атомный радиус элементов уменьшается, необходимо понимать две основные закономерности изменения радиуса в Периодической системе химических элементов:

1. По периоду (слева направо): Атомный радиус уменьшается. Это происходит из-за того, что заряд ядра растет, притягивая электронные оболочки сильнее к центру, в то время как количество энергетических уровней остается прежним.
2. По группе (сверху вниз): Атомный радиус увеличивается. С каждым новым периодом добавляется новый энергетический уровень, что значительно отдаляет внешние электроны от ядра.

Примеры рядов, где радиус уменьшается Чтобы радиус уменьшался, элементы должны располагаться либо слева направо внутри одного периода, либо снизу вверх внутри одной группы. 1. Движение по периоду (слева направо) В этих рядах радиус становится меньше, так как электроны сильнее притягиваются к ядру:

• Li Be B C N O F (2-й период)
• Na Mg Al Si P S Cl (3-й период)
• K Ca Ga Ge As Se Br (4-й период)

2. Движение по группе (снизу вверх) Радиус уменьшается, так как сокращается количество электронных слоев:

• Cs Rb K Na Li (I группа)
• Ba Sr Ca Mg Be (II группа)
• I Br Cl F (VII группа)

Сводная таблица факторов влияния

Как проверить конкретный ряд Если вам дан список элементов, проверьте их положение в таблице Менделеева:

1. Если элементы стоят в одной строке, они должны идти в порядке увеличения порядкового номера (например, $111213$). Если элементы стоят в одном столбце, они должны идти в порядке уменьшения номера периода (например, период $432$).

Я могу проверить конкретный список элементов на соответствие этому правилу, если вы его предоставите.