В ре­ак­цию раз­ло­же­ния, со­про­вож­да­ю­щу­ю­ся из­ме­не­ни­ем сте­пе­ни окис­ле­ния, всту­па­ет 1) h2sio3 2) caco3 3) mg(oh) 4) kmno4

Для решения данной задачи необходимо разобрать каждое из предложенных веществ и определить тип реакции его разложения. Реакция, сопровождающаяся изменением степеней окисления, называется окислительно-восстановительной (ОВР). Анализ вариантов ответа 1) $H_{2}Si{O}_3$ (Кремниевая кислота) При нагревании разлагается на оксид кремния (IV) и воду: $H_2\stackrel{\mathrm{+4}}{Si}{O}_{3}t\stackrel{\mathrm{+4}}{Si}{O}_2+H_{2}O$

• Степени окисления всех элементов (H, Si, O) остаются неизменными. Это не ОВР.

2) $CaC{O}_3$ (Карбонат кальция) Разлагается при высокой температуре на оксид кальция и углекислый газ: $Ca\stackrel{\mathrm{+4}}{C}{O}_{3}tCaO+\stackrel{\mathrm{+4}}{C}{O}_2$

• Кальций (+2), углерод (+4) и кислород (-2) сохраняют свои степени окисления. Это не ОВР.

3) $Mg(OH{)}_2$ (Гидроксид магния) Разлагается на оксид магния и пары воды: $Mg(OH{)}_{2}tMgO+H_{2}O$

• Степени окисления элементов не меняются. Это типичная реакция разложения нерастворимого основания.

4) $KMn{O}_4$ (Перманганат калия) При нагревании происходит термическое разложение с выделением кислорода: $2K\stackrel{\mathrm{+7}}{Mn}\stackrel{-2}{O}{}_{4}t{K}_2\stackrel{\mathrm{+6}}{Mn}{O}_4+\stackrel{\mathrm{+4}}{Mn}{O}_2+\stackrel{0}{O}{}_2$

• Марганец меняет степень окисления с +7 до +6 (в манганате) и +4 (в оксиде).
• Кислород меняет степень окисления с -2 до 0 (в составе молекулярного кислорода).
• Следовательно, это окислительно-восстановительная реакция.

Вывод Правильный ответ: 4) $KMn{O}_4$. Я могу составить для вас таблицу типичных реакций разложения солей и кислот, чтобы вам было легче определять их тип в будущем. Хотите, чтобы я это сделал?