Определить молярную концентрацию раствора азотной кислоты, в котором концентрация ионов водорода равна 0,294 моль/л, а степень диссоциации составляет 84%.

Молярная концентрация раствора азотной кислоты составляет 0,35 моль/л. Шаг 1: Определение теоретической зависимости Азотная кислота $HN{O}_3$ является сильным электролитом и диссоциирует по уравнению $HN{O}_3{H}^{+}+N{O}_3^{-}$. Связь между молярной концентрацией электролита $C_M$, концентрацией ионов водорода $\left[H^{+}\right]$ и степенью диссоциации $\alpha$ выражается формулой: $\left[H^{+}\right]=\alpha \cdot C_M$Шаг 2: Расчет молярной концентрации кислоты Для нахождения молярной концентрации раствора необходимо преобразовать исходную формулу. Учитывая, что степень диссоциации $\alpha =84\%=0,84$, а концентрация ионов водорода $\left[H^{+}\right]=0,294$ моль/л, произведем вычисление: $C_M=\frac{\left[H^{+}\right]}{\alpha }$ $C_M=\frac{0,294}{0,84}=0,35$ Ответ: Молярная концентрация азотной кислоты равна 0,35 моль/л. Требуется ли вам рассчитать pH данного раствора или определить его массовую долю при известной плотности?