Kbr+kmno4+h2so4=br2+k2so4+mnso4+h2o

Question

Kbr+kmno4+h2so4=br2+k2so4+mnso4+h2o

SIREN2015 26.01.2026 22:01

Ответы и вопросы пользователей

Калинина Мария Игоревна · Accepted Answer

Для уравнивания данной окислительно-восстановительной реакции (ОВР) воспользуемся методом электронного баланса. 1. Определение степеней окисления Определим элементы, которые меняют свои степени окисления:

Бром (Br): в составе $K B r cap K cap B r$ степень окисления $-1 negative 1$ , в виде молекулярного брома $B r_{2} cap B r sub 2$ она равна $00$ . Марганец (Mn): в составе $K M n O_{4} cap K cap M n cap O sub 4$ степень окисления $+7 positive 7$ , в составе $M n S O_{4} cap M n cap S cap O sub 4$ она становится $+2 positive 2$ .

2. Составление электронного баланса Запишем процессы окисления и восстановления:

Окисление:
$2 B r^{-1} - 2 e^{-} B r_{2}^{0} 2 cap B r to the negative 1 power minus 2 e raised to the negative power right arrow cap B r sub 2 to the 0 power$ (бром теряет электроны, он — восстановитель) Восстановление:
$M n^{+7} + 5 e^{-} M n^{+2} cap M n to the seventh power plus 5 e raised to the negative power right arrow cap M n squared$ (марганец принимает электроны, он — окислитель)

Чтобы число отданных электронов было равно числу принятых, найдем наименьшее общее кратное для $22$ и $55$ , которое равно 10.

Коэффициент для брома: $10 / 2 = 5 10 / 2 equals 5$ Коэффициент для марганца: $10 / 5 = 2 10 / 5 equals 2$

3. Расстановка основных коэффициентов Перенесем полученные коэффициенты в уравнение: $10 K B r + 2 K M n O_{4} + . . . H_{2} S O_{4} 5 B r_{2} + 2 M n S O_{4} + . . . K_{2} S O_{4} + . . . H_{2} O 10 cap K cap B r plus 2 cap K cap M n cap O sub 4 plus point point point cap H sub 2 cap S cap O sub 4 right arrow 5 cap B r sub 2 plus 2 cap M n cap S cap O sub 4 plus point point point cap K sub 2 cap S cap O sub 4 plus point point point cap H sub 2 cap O$ 4. Уравнивание остальных элементов Последовательно уравниваем металлы, кислотные остатки и водород:

Калий (K): Слева $1010$ (из $K B r cap K cap B r$ ) + $22$ (из $K M n O_{4} cap K cap M n cap O sub 4$ ) = $1212$ атомов. Справа калий только в $K_{2} S O_{4} cap K sub 2 cap S cap O sub 4$ , значит ставим коэффициент 6 ( $6 \times 2 = 12 6 cross 2 equals 12$ ). Сульфат-ионы ( $S O_{4}^{2 -} cap S cap O sub 4 raised to the 2 minus power$ ): Справа у нас $22$ (в $M n S O_{4} cap M n cap S cap O sub 4$ ) + $66$ (в $K_{2} S O_{4} cap K sub 2 cap S cap O sub 4$ ) = $88$ групп. Значит, перед $H_{2} S O_{4} cap H sub 2 cap S cap O sub 4$ ставим коэффициент 8. Водород (H): Слева в $8 H_{2} S O_{4} 8 cap H sub 2 cap S cap O sub 4$ содержится $1616$ атомов водорода. Чтобы уравнять, перед $H_{2} O cap H sub 2 cap O$ ставим коэффициент 8. Кислород (O): Проверяем по кислороду, не входящему в сульфат-ионы: слева в $2 K M n O_{4} 2 cap K cap M n cap O sub 4$ его $88$ атомов, справа в $8 H_{2} O 8 cap H sub 2 cap O$ его тоже $88$ . Реакция уравнена.

Итоговое уравнение $10 K B r + 2 K M n O_{4} + 8 H_{2} S O_{4} = 5 B r_{2} + 2 M n S O_{4} + 6 K_{2} S O_{4} + 8 H_{2} O 10 cap K cap B r plus 2 cap K cap M n cap O sub 4 plus 8 cap H sub 2 cap S cap O sub 4 equals 5 cap B r sub 2 plus 2 cap M n cap S cap O sub 4 plus 6 cap K sub 2 cap S cap O sub 4 plus 8 cap H sub 2 cap O$ Краткая сводка:

Окислитель: $K M n O_{4} cap K cap M n cap O sub 4$ (за счет $M n^{+7} cap M n to the seventh power$ ) Восстановитель: $K B r cap K cap B r$ (за счет $B r^{-1} cap B r to the negative 1 power$ )

Я могу также рассчитать молярные массы участвующих веществ или составить ионное уравнение для этой реакции.

Kbr+kmno4+h2so4=br2+k2so4+mnso4+h2o

Форма ответа

Другие вопросы по теме «Химия»

Вопросы из других предметов