В результате обработки латуни(сплава меди и цинка)массой 10 г избытком соляной кислоты выделился газ объемом 1,12 дм2(н.у.)установите состав сплава в массовых долях.

Массовая доля меди в сплаве составляет 67,3%, массовая доля цинка — 32,7%. ️ Шаг 1: Анализ химических процессов При обработке латуни (сплава $Cu$ и $Zn$) соляной кислотой ( $HCl$) реагирует только цинк, так как медь в электрохимическом ряду напряжений металлов стоит после водорода и не вытесняет его из кислот-неокислителей. Уравнение реакции: $Zn+2HCl=ZnC{l}_2+H_2$️ Шаг 2: Расчет количества вещества выделившегося газа Объем газа дан при нормальных условиях ( $н\mathrm{.}у\mathrm{.}$). Используем молярный объем газа $V_m=22,4$ дм³/моль: $n\left(H_2\right)=\frac{V\left(H_2\right)}{V_m}=\frac{1,12}{22,4}=0,05\text{моль}$ ️ Шаг 3: Определение массы цинка в сплаве Согласно уравнению реакции, количество вещества цинка равно количеству вещества выделившегося водорода: $n\left(Zn\right)=n\left(H_2\right)=0,05\text{моль}$Вычислим массу цинка, используя его молярную массу $M\left(Zn\right)\approx 65,4$ г/моль: $m\left(Zn\right)=n\left(Zn\right)\cdot M\left(Zn\right)=0,05\cdot 65,4=3,27\text{г}$️ Шаг 4: Расчет массовых долей компонентов

1. Массовая доля цинка ( $\omega$):
   $\omega \left(Zn\right)=\frac{m\left(Zn\right)}{m\left(\text{сплава}\right)}=\frac{3,27}{10}=0,327\text{или}32,7\%$ Массовая доля меди:
   $\omega \left(Cu\right)=100\%-32,7\%=67,3\%$

Ответ: Состав сплава: 67,3% меди и 32,7% цинка. Нужно ли вам рассчитать объем затраченной соляной кислоты, если известна её концентрация?