Дегидратацией этанола можно получить бутадиен 1,3 с выходом 80%. для реакции взяли этанол объемом 250 мл , плотностью 0,8 г/мл , массовая доля спирта 92%. вычислите массу бутадиена.

Question

Дегидратацией этанола можно получить бутадиен 1,3 с выходом 80%. для реакции взяли этанол объемом 250 мл , плотностью 0,8 г/мл , массовая доля спирта 92%. вычислите массу бутадиена.

ArgonPat 09.03.2026 19:09

Ответы и вопросы пользователей

Калинина Мария Игоревна · Accepted Answer

Масса полученного бутадиена-1,3 составляет 86,4 г. ️ Шаг 1: Расчет массы чистого этанола Сначала определим массу раствора этанола, используя объем и плотность: $m_{р - р а} = V \cdot ρ = 250 \cdot 0, 8 = 200 г m sub р minus р а end-sub equals cap V center dot rho equals 250 center dot 0 comma 8 equals 200 г$ Затем вычислим массу чистого спирта в растворе: $m (C_{2} H_{5} O H) = m_{р - р а} \cdot ω = 200 \cdot 0, 92 = 184 г m open paren cap C sub 2 cap H sub 5 cap O cap H close paren equals m sub р minus р а end-sub center dot omega equals 200 center dot 0 comma 92 equals 184 г$ ️ Шаг 2: Определение количества вещества этанола Рассчитаем молярную массу этанола: $M (C_{2} H_{5} O H) = 2 \cdot 12 + 6 \cdot 1 + 16 = 46 г/моль cap M open paren cap C sub 2 cap H sub 5 cap O cap H close paren equals 2 center dot 12 plus 6 center dot 1 plus 16 equals 46 г/моль$ . Найдем количество вещества (моль): $n (C_{2} H_{5} O H) = \frac{m}{M} = \frac{184}{46} = 4 моль n open paren cap C sub 2 cap H sub 5 cap O cap H close paren equals the fraction with numerator m and denominator cap M end-fraction equals 184 over 46 end-fraction equals 4 моль$ ️ Шаг 3: Составление уравнения реакции и расчет теоретического выхода Реакция Лебедева (получение бутадиена из спирта): $2 C_{2} H_{5} O H t, k a t C H_{2} = C H - C H = C H_{2} + 2 H_{2} O + H_{2} 2 cap C sub 2 cap H sub 5 cap O cap H cap C cap H sub 2 equals cap C cap H minus cap C cap H equals cap C cap H sub 2 plus 2 cap H sub 2 cap O plus cap H sub 2$ Согласно уравнению, из 2 моль спирта получается 1 моль бутадиена. Следовательно: $n_{т е о р} (C_{4} H_{6}) = \frac{1}{2} n (C_{2} H_{5} O H) = \frac{4}{2} = 2 моль n sub т е о р end-sub open paren cap C sub 4 cap H sub 6 close paren equals one-half n open paren cap C sub 2 cap H sub 5 cap O cap H close paren equals four-halves equals 2 моль$ ️ Шаг 4: Расчет массы продукта с учетом выхода Молярная масса бутадиена-1,3: $M (C_{4} H_{6}) = 4 \cdot 12 + 6 \cdot 1 = 54 г/моль cap M open paren cap C sub 4 cap H sub 6 close paren equals 4 center dot 12 plus 6 center dot 1 equals 54 г/моль$ . Теоретическая масса продукта: $m_{т е о р} (C_{4} H_{6}) = n \cdot M = 2 \cdot 54 = 108 г m sub т е о р end-sub open paren cap C sub 4 cap H sub 6 close paren equals n center dot cap M equals 2 center dot 54 equals 108 г$ Масса с учетом практического выхода (80%): $m_{п р а к т} (C_{4} H_{6}) = m_{т е о р} \cdot η = 108 \cdot 0, 8 = 86, 4 г m sub п р а к т end-sub open paren cap C sub 4 cap H sub 6 close paren equals m sub т е о р end-sub center dot eta equals 108 center dot 0 comma 8 equals 86 comma 4 г$ Ответ: Масса бутадиена-1,3 составляет 86,4 г. Сообщите, требуется ли вам составить структурные формулы участников данной реакции или рассчитать объем выделившихся газов (водорода). Good response Bad response

Форма ответа

Другие вопросы по теме «Химия»

Вопросы из других предметов