Написать цравнение реакции, написать коэффициент, назвать продукт реакции взаимодействия 1) магния с разбавленой h2so4 2) магния с концитратом h2so4

Ниже приведены уравнения реакций взаимодействия магния с серной кислотой различной концентрации, расстановка коэффициентов и названия продуктов. 1. Взаимодействие магния с разбавленной серной кислотой При взаимодействии активных металлов (стоящих в ряду напряжений до водорода) с разбавленной серной кислотой происходит реакция замещения. Выделяется водород и образуется соль. Уравнение реакции: $Mg+H_{2}S{O}_4\left(разб\mathrm{.}\right)MgS{O}_4+H_2$

• Коэффициенты: В данной реакции все коэффициенты равны 1.
• Продукты реакции:
  • $MgS{O}_4$ — сульфат магния; $H_2$ — водород (газ).

2. Взаимодействие магния с концентрированной серной кислотой Концентрированная серная кислота является сильным окислителем за счет серы в степени окисления $\mathrm{+6}$. Водород в таких реакциях практически не выделяется. Магний — активный металл, поэтому сера восстанавливается до своей минимальной степени окисления $-2$ (образуется сероводород). Уравнение реакции: $4Mg+5H_{2}S{O}_4\left(конц\mathrm{.}\right)4MgS{O}_4+H_{2}S\mathrm{+4}{H}_{2}O$Метод электронного баланса для расстановки коэффициентов:

• $M{g}^0-2\bar{e}M{g}^{2+}$ | коэффициент 4 (окисление) $S^{\mathrm{+6}}+8\bar{e}{S}^{-2}$ | коэффициент 1 (восстановление) Коэффициенты: 4 перед магнием и сульфатом магния, 5 перед серной кислотой, 4 перед водой. Продукты реакции:
  • $MgS{O}_4$ — сульфат магния; $H_{2}S$ — сероводород (газ с характерным запахом тухлых яиц); $H_{2}O$ — вода.

Примечание: В зависимости от температуры и точной концентрации кислоты, побочно могут также образовываться чистая сера ( $S$) или диоксид серы ( $S{O}_2$), но для магния как активного металла классическим считается восстановление до $H_{2}S$.

Я могу составить электронный баланс для более сложных окислительно-восстановительных реакций или рассчитать массы реагентов для этих уравнений. Хотите, чтобы я решил задачу на основе этих реакций?