Электролиз раствора сульфата натрия проводили в течение 5 ч, в результате чего выделилось 6 л кислорода, измеренного при н. у. вычислите силу тока. составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах.

Сила тока составляет 5.74 А. ️ Шаг 1: Составление уравнений электродных процессов При электролизе водного раствора сульфата натрия ( $N{a}_{2}S{O}_4$) на электродах происходит разложение воды, так как ионы $N{a}^{+}$ и $S{O}_4^{2-}$ более устойчивы в данных условиях. Диссоциация соли: $N{a}_{2}S{O}_{4}2N{a}^{+}+S{O}_4^{2-}$ Процесс на катоде (—): $2H_{2}O+2e^{-}{H}_2+2O{H}^{-}$ Процесс на аноде (+): $2H_{2}O-4e^{-}{O}_2+4H^{+}$ Суммарное уравнение электролиза: $2H_{2}Oelectrolysis2H_2+O_2$ ️ Шаг 2: Расчет количества вещества кислорода Найдем количество вещества кислорода ( $n$), выделившегося на аноде, используя молярный объем при нормальных условиях ( $V_m=22.4$ л/моль): $n\left(O_2\right)=\frac{V\left(O_2\right)}{V_m}$ $n\left(O_2\right)=\frac{6}{22.4}\approx 0.26786\text{моль}$ ️ Шаг 3: Определение силы тока по закону Фарадея Используем объединенный закон Фарадея: $m=\frac{M\cdot I\cdot t}{n\cdot F}$ или через количество вещества: $n=\frac{I\cdot t}{z\cdot F}$ Где:

• $z$ — число электронов, участвующих в процессе на аноде для 1 моль $O_2$ (согласно уравнению $z=4$); $F$ — постоянная Фарадея, равная $96485$ Кл/моль; $t$ — время в секундах ( $5\text{ч}=5\cdot 3600=18000\text{с}$).

Выразим силу тока ( $I$): $I=\frac{n\left(O_2\right)\cdot z\cdot F}{t}$ $I=\frac{0.26786\cdot 4\cdot 96485}{18000}$ Выполним вычисление: $I=\frac{103407.2}{18000}\approx 5.7448\text{А}$ Ответ: Сила тока равна 5.74 А. Укажите, требуется ли вам расчет массы веществ, образовавшихся у катода, или объема водорода для полной проверки материального баланса?