Запишите уравнение в молекулярном, ионном и сокращенно ионном виде: bacl2+k2so4=baso4+2kcl

Ниже представлено пошаговое написание молекулярного, полного и сокращенного ионных уравнений реакции обмена между хлоридом бария и сульфатом калия. 1. Молекулярное уравнение В данной реакции происходит взаимодействие двух растворимых солей, в результате которого образуется нерастворимый осадок сульфата бария ( $BaS{O}_4$). $BaC{l}_2+K_{2}S{O}_{4}BaS{O}_4\mathrm{+2}KCl$2. Полное ионное уравнение Для составления ионного вида необходимо расписать все сильные электролиты (растворимые соли) на ионы. Сульфат бария является осадком, поэтому он записывается в молекулярном виде. $B{a}^{2+}+2C{l}^{-}+2K^{+}+S{O}_4^{2-}BaS{O}_4\mathrm{+2}{K}^{+}+2C{l}^{-}$3. Сокращенное ионное уравнение Для получения сокращенного вида необходимо исключить ионы, которые присутствуют в обеих частях уравнения в неизменном виде (ионы калия $K^{+}$ и хлорид-ионы $C{l}^{-}$). $B{a}^{2+}+S{O}_4^{2-}BaS{O}_4$Краткий вывод Суть данной химической реакции сводится к взаимодействию ионов бария и сульфат-ионов, что приводит к образованию белого кристаллического осадка сульфата бария. Я могу помочь вам составить аналогичные уравнения для других химических реакций или разобрать правила определения растворимости веществ. Хотите, чтобы я проверил еще одно уравнение?